m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO）向反应后的混合溶液中滴加a mol／L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量

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m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO）向反应后的混合溶液中滴加a mol／L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有（）
①沉淀中氢氧根的质量为（n—m）g
②恰好溶解后溶液中的NO₃^-离子的物质的量为aVmol
③反应过程中转移的电子的物质的量为

④生成NO气体的体积室温下为

⑤与合金反应的硝酸的物质的量为

A．2项

B．3项

C．4项

D．5项

答案

解析

反应中涉及的电子转移及生成沉淀的反应为：
Mg－2e^－=Mg²^＋ Mg²^＋＋2OH^－=Mg(OH)₂
Al－3e^－=Al³^＋ Al³^＋＋3OH^－=Al(OH)₃
从上式可看出，反应中电子转移数目与沉淀过程中OH^－的个数相等；
合金最终生成沉淀，两者质量的差值应该为沉淀中氢氧根的质量，即（n—m）g，物质的量为

，也就是说反应过程中转移的电子的物质的量也是

；
由3e^—→NO↑，可得NO的物质的量为

mol，标准状况下的体积为

，而室温下无法确定
离子全部沉淀达到最大值时，溶液为NaNO₃溶液，由钠的守恒可知，NaNO₃的物质的量与NaOH的物质的量相同，即

mol；也就是合金恰好溶解后溶液中的NO₃^-离子的物质的量

mol；
由氮的守恒可知，原硝酸溶液中硝酸的物质的量为

故题目中的①③⑤说法正确，故答案为B

举一反三

由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。为确定某铝热剂样品（铝和氧化铁）的组成，分别进行下列实验：
（1）若取10.7 g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为a L。反应的化学方程式是，样品中铝的质量分数是（用含a的表达式表示）。
（2）若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a = L；该反应的化学方程式是。
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为b L，该气体与（1）中所得气体的体积比a∶b =_______。

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将7.5 g镁铝合金溶于90 mL 4 mol/L稀硫酸中，合金完全溶解，再加入240 mL 3 mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的质量为19.4 g，则此时溶液中的溶质为

A．Na₂SO₄

B．Na₂SO₄、MgSO₄和Al₂(SO₄)₃

C．Na₂SO₄和MgSO₄

D．Na₂SO₄和NaAlO₂

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将0.10mol/L的AlCl₃溶液10mL与0.10mol/L的KOH溶液40mL充分混和，所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．c(K⁺)＞c(Cl^－)＞c(AlO₂^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．c(K⁺)＞c(Cl^－)＞c(AlO₂^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．c(Cl^－)＞c (K⁺)＞c(OH^－)＞c(AlO₂^－)＞c(H⁺)

D．c(Cl^－)＞c(K⁺)＞c(AlO₂^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

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在AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH溶液的体积为1L)，则下列判断不正确的是 ( )

A．NaOH的浓度为0.6 mol/L	B．在a点处溶液中的溶质为NaCl
C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO₂	D．图中线段oa : ab＝5 : 1

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有10.2克镁铝合金恰好溶于250mL 4mol·L^－1的盐酸中，现加入2mol·L^－1的氢氧化钠溶液。请回答：
（1）要使产生的沉淀的质量最大，需加入的氢氧化钠溶液的体积是 mL
（2）要使产生的沉淀只有氢氧化镁，至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是 mL

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