已知下列变化中,0.2 mol x参加反应时共转移0.4 mol电子,Rx++ H+——RO2+ Mn2++H2O(1)求x的值。(2)求参加反应的H+的物质的

已知下列变化中,0.2 mol x参加反应时共转移0.4 mol电子,Rx++ H+——RO2+ Mn2++H2O(1)求x的值。(2)求参加反应的H+的物质的

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已知下列变化中,0.2 mol x参加反应时共转移0.4 mol电子,
Rx++ H+——RO2+ Mn2++H2O
(1)求x的值。
(2)求参加反应的H+的物质的量。
答案
(1)2 (2)0.64 mol
解析
O2
1 mol Rx转化为RO2失去电子的物质的量为:(4-)x,即(4x-6) mol
所以(4x-6)×0.2 mol="0.4" mol,解得:x=2。
配平后的该反应方程式为:
5R2+2Mn+16H+====10RO2+2Mn2++8H2O
参加反应的H+为:n(H+)=·n(R2)=×0.2 mol="0.64" mol
举一反三
在反应2KMnO4+5H2S+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O中,电子转移总数为_________,当有1 mol电子转移时,有_________mol_________被还原,当有80 g S析出时,有_________g H2S被_________(填“氧化”或“还原”)。
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配平下列氧化还原反应方程式,标出电子转移方向和数目,并完成下列问题:
(1)Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O
氧化剂是__________,还原剂是__________,两者的质量之比__________。
(2)在KClO3+HCl——KCl+Cl2↑+H2O的反应中,盐酸的作用是__________,被还原的元素是__________,当反应中有3 mol电子转移时,产生的Cl2在标准状况下体积是__________。
(3)在KNO3K2O+NO↑+O2↑反应中,氧化产物是___________,还原产物是___________,两者的物质的量之比是___________。
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一定条件下,在一个具有活塞的密闭容器中充入NH3和Cl2,反应恰好完成,若生成物只有N2和HCl,则反应前后体积之比为(   )
A.5∶7B.7∶5C.7∶11D.11∶7

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下列反应中属于氧化还原反应的是
A.Na2O+H2O = 2NaOH
B.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2
C.2CO+O22CO2
D.Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl

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下列变化中,既是化合反应,又是氧化还原反应的是
A.Zn与稀盐酸反应B.CO和O2反应C.C和CO2反应D.Na2O溶于水

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