已知下列变化中，0.2 mol x参加反应时共转移0.4 mol电子，Rx++ H+——RO2+ Mn2++H2O(1)求x的值。（2）求参加反应的H+的物质的

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已知下列变化中，0.2 mol _x参加反应时共转移0.4 mol电子，
R_x++ H⁺——RO₂+ Mn²⁺+H₂O
(1)求x的值。
（2）求参加反应的H⁺的物质的量。

答案

（1）2 （2）0.64 mol

解析

O₂
1 mol R_x转化为RO₂失去电子的物质的量为：（4-)x,即(4x-6) mol
所以(4x-6)×0.2 mol="0.4" mol,解得：x=2。
配平后的该反应方程式为：
5R₂+2Mn+16H⁺====10RO₂+2Mn²⁺+8H₂O
参加反应的H⁺为：n(H⁺)=·n(R₂)=×0.2 mol="0.64" mol