在下列三个反应中:(1)H2O2+H2S====2H2O+S↓(2)2H2O2====2H2O+O2↑(3)H2O2+Cl2====2HCl+O2↑下列对H2O

在下列三个反应中:(1)H2O2+H2S====2H2O+S↓(2)2H2O2====2H2O+O2↑(3)H2O2+Cl2====2HCl+O2↑下列对H2O

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在下列三个反应中:
(1)H2O2+H2S====2H2O+S↓
(2)2H2O2====2H2O+O2
(3)H2O2+Cl2====2HCl+O2
下列对H2O2在这三个反应中起的作用的叙述中,正确的是(    )
A.起不同作用B.起相同作用
C.只起还原剂作用D.均起氧化剂作用

答案
A
解析
这三个反应都是氧化还原反应,(1)中H2O2作氧化剂,(2)中H2O2既是氧化剂又是还原剂,(3)中H2O2作还原剂。
举一反三
反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应:
(1)2NaI+MnO2+3H2SO4====2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
(2)2NaIO3+5NaHSO3====2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是(    )
A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B.I2在反应(1)中是还原产物,在反应(2)中是氧化产物
C.氧化性:MnO2>I2
D.反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5

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CS2是一种有恶臭气味的液体,将其滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中时生成单质硫并放出CO2,当生成 0.5 mol CO2时转移电子的物质的量是…(    )
A.1 molB.4 molC.3 molD.2 mol

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将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀进行元素质量分数分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,SO2在上述反应中的作用是(    )
A.酸B.漂白剂C.还原剂D.氧化剂

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Cl2在70 ℃的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为4∶1,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为(    )
A.9∶4B.5∶1C.11∶2D.1∶1

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物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质:①Cu与浓硝酸②Fe与浓硫酸③Na与氧气④P2O5与水,由于反应温度不同而能发生不同氧化还原反应的是(    )
A.②③④B.②③C.①②③D.③④

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