反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应:(1)2NaI+MnO2+3H2SO4====2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2(2)2N
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反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应:(1)2NaI+MnO2+3H2SO4====2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2(2)2N
题型:不详
难度:
来源:
反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应:
(1)2NaI+MnO
2
+3H
2
SO
4
====2NaHSO
4
+MnSO
4
+2H
2
O+I
2
(2)2NaIO
3
+5NaHSO
3
====2Na
2
SO
4
+3NaHSO
4
+H
2
O+I
2
下列说法正确的是( )
A.两个反应中NaHSO
4
均为氧化产物
B.I
2
在反应(1)中是还原产物,在反应(2)中是氧化产物
C.氧化性:MnO
2
>
>
>I
2
D.反应(1)、(2)中生成等量的I
2
时转移电子数比为1∶5
答案
D
解析
首先标化合价看价变化:
2Na
+
O
2
+3H
2
SO
4
====2NaHSO
4
+
SO
4
+2H
2
O+
,I的化合价升高,I
2
是氧化产物,NaHSO
4
中的元素化合价没有变化,既不是氧化产物也不是还原产物,氧化性:MnO
2
>I
2
,生成1 mol I
2
转移2 mol电子;
====
,I的化合价降低,I
2
是还原产物,Na
2
SO
4
、NaHSO
4
是氧化产物,氧化性:
>
,生成1 mol I
2
转移10 mol电子。
举一反三
CS
2
是一种有恶臭气味的液体,将其滴入用硫酸酸化的KMnO
4
溶液中时生成单质硫并放出CO
2
,当生成 0.5 mol CO
2
时转移电子的物质的量是…( )
A.1 mol
B.4 mol
C.3 mol
D.2 mol
题型:不详
难度:
|
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将SO
2
通入由CuSO
4
和NaCl混合的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀进行元素质量分数分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,SO
2
在上述反应中的作用是( )
A.酸
B.漂白剂
C.还原剂
D.氧化剂
题型:不详
难度:
|
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Cl
2
在70 ℃的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO
3
的物质的量比为4∶1,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为( )
A.9∶4
B.5∶1
C.11∶2
D.1∶1
题型:不详
难度:
|
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物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质:①Cu与浓硝酸②Fe与浓硫酸③Na与氧气④P
2
O
5
与水,由于反应温度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )
A.②③④
B.②③
C.①②③
D.③④
题型:不详
难度:
|
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(1)2008年9月25日,“神舟七号”载人航天飞船在酒泉卫星发射中心成功发射升空。航天飞船曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量,促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外,其他组成元素均以单质形式放出,因而产生巨大的推动力。
(1)写出其中涉及的化学方程式:_____________;____________。
(2)高氯酸铵作为火箭燃料的重要供氧剂。高氯酸铵在高压、450 ℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气。
①写出此反应的化学方程式:____________________。
②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是__________,每分解1 mol高氯酸铵,转移的电子数目是__________。
题型:不详
难度:
|
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