锌加入很稀的硝酸后生成硝酸锌、硝酸铵和水。在这一氧化还原反应中,用于氧化1 mol Zn所需的HNO3的物质的量为( )A.2.5 molB.4 molC.
题型:不详难度:来源:
锌加入很稀的硝酸后生成硝酸锌、硝酸铵和水。在这一氧化还原反应中,用于氧化1 mol Zn所需的HNO3的物质的量为( )A.2.5 mol | B.4 mol | C.0.25 mol | D.0.5 mol |
|
答案
A |
解析
由题意配平方程式为:4Zn+10HNO3====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O |
举一反三
已知Cl-、Fe2+、H2O2、I-、SO2均有还原性,且在酸性溶液中还原性依次增强,则下列反应不能发生的是( )A.2 Fe3++SO2+2H2O="===2" Fe2+++4 H+ | B.2 Fe2++Cl2="===2" Fe3++2 Cl- | C.H2O2+H2SO4====SO2↑+O2↑+2H2O | D.I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI |
|
硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应,下列方程式配平正确的是( )A.2FeS+6H2SO4====Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O | B.4FeS+18H2SO4====2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2O | C.FeS+16H2SO4====3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2O | D.FeS+18H2SO4====4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O |
|
将4.368 g铁粉完全溶于150 mL 2.0 mol·L-1的稀HCl中,然后通入0.009 mol Cl2,再加入2.94 g重铬酸钾晶体(K2Cr2O7)恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+,重铬酸钾被还原为铬的低价阳离子,已知K2Cr2O7的相对分子质量为294,试求产物中铬元素的化合价。 |
下列反应中,属于有水参加的氧化还原反应,且水只作氧化剂的是( )A.SO2+H2O====H2SO3 | B.Cl2+H2O====HCl+HClO | C.2H2O2H2↑+O2↑ | D.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ |
|
下列各组离子中因氧化还原反应而不能共存的是( )A.H+、Na+、、Cl― | B.Fe2+、H+、Cl―、 | C.Ca2+、Na+、S2―、 | D.K+、Fe3+、、H+ |
|
最新试题
热门考点