(12分)1919年,Langmuir提出:原子数相同、电子数相同的分子,互称为等电子体。后来扩展为“等电子原理”,即等电子体的结构相似、物理性质相近。该原理常
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(12分)1919年,Langmuir提出:原子数相同、电子数相同的分子,互称为等电子体。后来扩展为“等电子原理”,即等电子体的结构相似、物理性质相近。该原理常
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(12分)1919年,Langmuir提出:原子数相同、电子数相同的分子,互称为等电子体。后来扩展为“等电子原理”,即等电子体的结构相似、物理性质相近。该原理常被用来发现或者合成具有特殊功能的晶体和有机物等诸多领域。如:X是一种新型无机材料,它与碳化硅(SiC)结构相似、物理性质相近,符合该原理。X有如下的转变:
其中:C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;D为白色沉淀且具有两性;E溶液的焰色反应中呈黄色火焰。回答以下问题:
(1)写出X的化学式:________,X属于________晶体(填“原子”、“分子”或“离子”)。
(2)写出X与A溶液反应的化学方程式:____________________
__________;
写出K与J反应的化学方程式:____________________________
_____。
(3)X与SiC的复合粉末是新一代大规模集成电路的理想散热材料。最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法,请将该反应补充完整(方框中填新物质的化学式)。 +2N
2
4X+SiC+3C。
答案
(1)AlN(2分),原子(2分);
(2)AlN+NaOH+H
2
O=NaAlO
2
+NH
3
↑(3分),3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO(3分)
(3)Al
4
SiC
4
(2分)
解析
(1)由题意“X是一种新型无机材料,它与碳化硅(SiC)结构相似、物理性质相近”知,X与碳化硅(SiC)是等电子体,电子数目为20。又由“C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;D为白色沉淀且具有两性”可知C为NH
3
,D为Al(OH)
3
;则F为Al
2
O
3
,G为O
2
,I为NO,J为H
2
O,K为NO
2
,L为HNO
3
;又“E溶液的焰色反应中呈黄色火焰”,则B必为NaAlO
2
,A为NaOH,X就为AlN,通过电子数为20可以进一步得到确证。
(2)略
(3)由质量守恒定律可求出方框中填新物质的化学式为:Al
4
SiC
4
举一反三
根据以下事实得出的判断一定正确的是
A.HA的酸性比HB的强,则HA溶液 pH比HB溶液的小
B.
和
的电子层结构相同,则A原子的核电荷数比B原子的大
C.A盐的溶解度在同温下比B盐的大,则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大
D.A原子失去的电子比B原子的多,则A单质的还原性比B单质的强
题型:不详
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某反应中反应物与生成物有:
、
、
、
、
、
和一种未知物质X。
(1)已知
在反应中得到电子,则该反应的还原剂是
。
(2)已知0.2mol
在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为
。
(3)根据上述反应可推知
。
a.氧化性:
b.氧化性:
c.还原性:
d.还原性:
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方
向和数目:
题型:不详
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在一定条件下,1 mol硝酸铵可分解成0.4 mol硝酸和1.8 mol水以及另一种气态物质,则此气态物质是( )
A.NO
B.N
2
O
C.N
2
D.N
2
O
3
题型:不详
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黑火药发生反应2KNO
3
+S+3C====K
2
S+N
2
↑+3CO
2
↑中,被还原的元素是( )
A.氮和氧
B.碳
C.氮和硫
D.氮和碳
题型:不详
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用Na
2
SO
3
还原
,如果还原含有2.4×10
-3
mol
的溶液时,消耗30 mL 0.2 mol·L
-1
Na
2
SO
3
溶液,则Mn元素在还原产物中的化合价为( )
A.+1
B.+2
C.+4
D.+5
题型:不详
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