用Na2SO3还原,如果还原含有2.4×10-3 mol 的溶液时,消耗30 mL 0.2 mol·L-1 Na2SO3溶液,则Mn元素在还原产物中的化合价为(

用Na2SO3还原,如果还原含有2.4×10-3 mol 的溶液时,消耗30 mL 0.2 mol·L-1 Na2SO3溶液,则Mn元素在还原产物中的化合价为(

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用Na2SO3还原,如果还原含有2.4×10-3 mol 的溶液时,消耗30 mL 0.2 mol·L-1 Na2SO3溶液,则Mn元素在还原产物中的化合价为(   )
A.+1B.+2C.+4D.+5

答案
B
解析
S化合价+4+6,升,失6×10-3 mol×2e-
Mn化合价+7x,降,得2.4×10-3mol×(7-x)e-
得失电子相等6×10-3×2e-=2.4×10-3×(7-x)e-;x=2。
举一反三
锌加入很稀的硝酸后生成硝酸锌、硝酸铵和水。在这一氧化还原反应中,用于氧化1 mol Zn所需的HNO3的物质的量为(   )
A.2.5 molB.4 molC.0.25 molD.0.5 mol

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已知Cl-、Fe2+、H2O2、I-、SO2均有还原性,且在酸性溶液中还原性依次增强,则下列反应不能发生的是(   )
A.2 Fe3++SO2+2H2O="===2" Fe2+++4 H+
B.2 Fe2++Cl2="===2" Fe3++2 Cl-
C.H2O2+H2SO4====SO2↑+O2↑+2H2O
D.I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI

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硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应,下列方程式配平正确的是(   )
A.2FeS+6H2SO4====Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O
B.4FeS+18H2SO4====2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2O
C.FeS+16H2SO4====3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2O
D.FeS+18H2SO4====4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O

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将4.368 g铁粉完全溶于150 mL 2.0 mol·L-1的稀HCl中,然后通入0.009 mol Cl2,再加入2.94 g重铬酸钾晶体(K2Cr2O7)恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+,重铬酸钾被还原为铬的低价阳离子,已知K2Cr2O7的相对分子质量为294,试求产物中铬元素的化合价。
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下列反应中,属于有水参加的氧化还原反应,且水只作氧化剂的是(   )
A.SO2+H2O====H2SO3
B.Cl2+H2O====HCl+HClO
C.2H2O2H2↑+O2
D.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

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