已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是[ ]A.

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已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO₃。在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是[ ]
A.NaCl、NaClO
B.NaCl、NaClO₃C.NaClO、NaClO₃D.NaClO₃、NaClO₄

答案

举一反三

某高效净水剂可由Fe(OH)SO₄聚合得到。工业上可以用FeSO₄、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备
Fe(OH)SO₄：2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe(OH)SO₄+Na₂SO₄+ 2NO↑，下列有关该反应的说法中错误的是 [ ]
A．Na₂SO₄是氧化产物
B．Fe(OH)SO₄中Fe的化合价为+3
C．NaNO₂是氧化剂
D．2 mol FeSO₄发生反应时共有2 mol电子发生转移

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现有七种物质PbO₂、MnSO₄、Pb(NO₃)₂、PbSO₄、HNO₃、HMnO₄、H₂O组成一个化学方程式，已知
PbO₂等三种物质为反应物，PbSO₄难溶于水。下列判断正确的是 [ ]
A．Pb(NO₃)₂是反应物；HNO₃是生成物
B．HMnO₄是反应物；MnSO₄是生成物
C．HNO₃是反应物；H₂O是生成物
D．H₂O是反应物；HMnO₄是生成物

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在碱性条件下，可以用碘酸盐制备高碘酸盐：NaIO₃

Na₂H₃IO₆。下列有关该反应的说法中正确的是 [ ]
A．该反应中H₂O是反应物之一
B．NaIO₃中I化合价为+5，而Cl₂中Cl化合价为0，故NaIO₃是氧化剂，Cl₂是还原剂
C．上述反应中被氧化的元素原子个数与被还原的原子个数之比为2:1
D．反应中生成13.6 g Na₂H₃IO₆，转移电子的物质的量为0.1 mol

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水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：3Fe²⁺＋2S₂O₃^2-＋O₂＋xOH^-===Fe₃O₄＋S₄O₆^2-＋2H₂O，下列说法正确的是[ ]
A. 硫元素被氧化，铁元素被还原
B．Fe²⁺、S₂O₃^2-都是还原性
C．x＝2
D．每生成1 mol Fe₃O₄，则转移电子数为3 mol

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三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃ ，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。
（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： __________________。若反应中生成0.2 mol HNO₃，转移的电子数目为___________个。
（3）NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是______________________。
（4）一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外。还肯定有
___________（填化学式）。

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