实现下列反应需要加入氧化剂的是[ ]A. NaOH →Na2CO3 B. SO2 →SO3 C. H2SO4 →H2
题型：期末题难度：来源：
| 实现下列反应需要加入氧化剂的是 |
| [ ] |
A. NaOH →Na2CO3
B. SO2 →SO3
C. H2SO4 →H2
D. CaCO3 →CO2 |
答案
| B |
举一反三
| 氧化还原反 应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不同的是 |
| [ ] |
A．2F2＋2H2O===4HF＋O2
B．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 |
| 下列反应中，水作为氧化剂的是 |
| [ ] |
A. NaOH+HCl=NaCl+H2O
B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C. CaO+H2O=Ca(OH)2
D. Cl2+H2O=HCl=HCl+HClO |
| 下列变化需加入还原剂的是 |
| [ ] |
A．HCO3- →CO2
B．MnO4- →Mn2+
C．FeO→Fe3O4
D．Zn→Zn2+ |
| 实验室分别加热KClO3 、KMnO4制氧气的反应中电子转移的总数依次是 |
| [ ] |
A、12 mol 4 mol
B、6e－ 4e－
C、12e－ 4e－
D、6 mol 4 mol |
Cu2S和稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，试解答下列各题
（1）配平上述反应方程式并标出电子转移的方向和总数________________________
（2）当产生0.1mol NO时，转移电子总数为________，被还原的物质为_________mol，共耗HNO3______mol。
（3）被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是_______mol |
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