高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe(OH)3+ClO-+OH- →FeO42-+Cl-+H2O(未配平)，在上述反应中[

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高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe(OH)₃+ClO^-+OH^- →FeO₄^2-+Cl^-+H₂O(未配平)，在上述反应中[     ]
A．FeO₄^2-是还原产物
B．ClO^-是还原剂
C．1molFe(OH)₃得到3mol电子
D．配平后OH^-的化学计量数为

答案

举一反三

IBr的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，也可与水发生如下反应：IBr+H₂O=HIO+HBr，下列说法正确的是 [     ]
A．IBr与Ca(OH)₂反应，产物有CaBr₂、Ca(IO)₂和H₂O
B．IBr与水反应，IBr既是氧化剂又是还原剂
C．IBr与钾反应，IBr既是氧化剂又是还原剂
D．IBr与铁反应，化学方程式是Fe+2IBr=FeI₂+FeBr₂

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下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是[ ]
A．Fe→FeCl₂
B．SO₃→H₂SO₄
C．CO₂→CO
D．KMnO₄→MnCl₂

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锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
2Sb₂S₃＋3O₂＋6Fe＝Sb₄O₆＋6FeS   ①
Sb₄O₆＋6C＝4Sb＋6CO   ②
关于反应①、反应②的说法正确的是 [     ]
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb₂S₃、Sb₄O₆
B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3

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吸进人体内的O₂有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如

等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na₂SeO₃消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na₂SeO₃的作用是[     ]
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．以上均不是

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下列叙述正确的是[     ]
A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得　
B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强　
C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂　
D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性

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