水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是 3Fe3++2S2O32-+O2+xOH-==Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中,不正确的是[ ]A.
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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是 3Fe3++2S2O32-+O2+xOH-==Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中,不正确的是 |
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A.1molFe3+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol B.x=4 C.每生成1molFe3O4,反应转移的电子总数为4mol D.S4O62-是还原剂 |
答案
A |
举一反三
(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液会发生如下反应:Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_______________________________,若反应中有0.1 mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂物质的量________mol。 (2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有________。 (3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应:______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4===______Na2SO4+______Bi2(SO4)3+______NaMnO4+______H2O ①配平上述反应的化学方程式; ②上述反应中还原产物是________。 |
氮化铝(AlN)广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。可通过如下反应制取:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO 下列叙述正确的是 |
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A.该反应中,Al2O3是氧化剂 B.该反应中,N2是还原剂 C.该反应中,碳是还原剂 D.该反应中每生成2mol AlN,N2得到3mol e- |
为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C 具有 |
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A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性 |
将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ,反应中转移的电子数和还原剂是 |
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A.2e-,H2SO4 B.4e-,SO2 C.2e-,Br2 D.2e-,SO2 |
已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素,为除去稀硫酸中混有的亚硫酸,以得到纯净的稀硫酸,应选用的最合理的氧化剂是 |
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A.KMnO4 B.Ca(ClO)2 C.H2O2 D.Cl2 |
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