实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气,反应的化学方程式为(未配平): KClO3+HCl(浓)KCl+Cl2↑+H2O(1)配平上述反应的化学
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实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气,反应的化学方程式为(未配平): KClO3+HCl(浓)KCl+Cl2↑+H2O (1)配平上述反应的化学方程式:____KClO3+___HCl(浓)______KCl+______Cl2↑+______H2O。 (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_________(填写编号)。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (3)若产生0.1mol Cl2,则转移电子的物质的量为_________mol。 (4)若反应中HCl的利用率只有50%,最终氧化产物比还原产物多7.1 g时,浓盐酸的物质的量浓度为 ___________。 |
答案
(1)1;6;1;3;3 (2)② (3)1/6 (4)12mol/L |
举一反三
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2 (1)该反应中的还原剂是_____________________。 (2)该反应中,发生还原反应的过程是____________________ →_____________________。 (3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目____________________________。 (4)如反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为_____________。 |
(1)请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。_______+______→______+______+ H2O (2)反应物中发生氧化反应的物质__________,被还原的元素是_________。 (3)反应中1 mol氧化剂______(填“得到”或“失去”) _______mol电子。 (4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中:口_________+口________→ |
设计实验证明:亚硫酸钠既有氧化性又有还原性,可选试剂是 |
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A.盐酸、浓硫酸、氯化钡溶液 B.溴水、硫化钠溶液、稀硫酸 C.硝酸、硫化氢、氢氧化钠溶液 D.氧气、氯化钡溶液、水 |
三聚氰酸[C3N2(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为:C3N3(OH)33HNCO 8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O,下列说法正确的是 |
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A.C3N3(OH)3与HNCO不是同一物质 B.HNCO是一种很强的氧化剂 C.1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol D.反应中NO2是还原剂 |
下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是 |
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A.CO+H2OCO2+H2 B.3NO2+H2O=2HNO3+NO C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O=4HF+O2 |
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