氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2A

题型：0123 期末题难度：来源：

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C

2AlN+3CO 下列叙述正确的是 [ ]
A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂
B．上述反应中每生成2mol AlN，N₂得到3mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为-3
D．氮化铝晶体属于分子晶体

答案

举一反三

已知硫酸锰(MnSO₄)和过硫酸钾(K₂S₂O₈)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。 ____________________________________。
（2）此反应的还原剂是________________，它的氧化产物是_________________。
（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。

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下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是[ ]
A．二氧化硫通入氢硫酸中
B．氯气通入NaOH溶液中
C．少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中
D．硫化氢通入溴水中

题型：0117 期中题难度：| 查看答案

氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中，通过如下反应制得：
3SiO₂+6C+2N₂

Si₃N₄+6CO，该反应过程中的能量变化如图所示；回答下列问题：

（1）上述反应中的还原剂是_______________，还原产物是_______________。
（2）若反应中测得生成4.48L CO气体（标准状况下），则转移的电子数为______________
（3）该反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应。

题型：0112 期中题难度：| 查看答案

在下列反应中，水只作氧化剂的是[ ]
A．2Na + 2H₂O ＝ 2NaOH + H₂↑
B．2F₂ + 2H₂O ＝ 4HF + O₂↑
C．Cl₂ + H₂O ＝ HCl + HClO
D．SO₃ + H₂O ＝ H₂SO₄

题型：0110 期中题难度：| 查看答案

实验室用高锰酸钾和浓盐酸制氯气的化学方程式是2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。
（1）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。
（2）该反应的氧化剂是_________________。
（3）若有0.4mol还原剂被氧化，则标准状况下产生Cl₂的体积为________________L。

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