标准状况下一充满氯气的试管插入水中，足够长时间后，试管内溶液液面稳定，则试管内溶液中溶质的物质的量浓度为(假设溶质不向试管外扩散)( )A．0.0446
题型：不详难度：来源：
| A．0.0446 mol·L-1 | B．0.0893 mol·L-1 |
| C．0.1786 mol·L-1 | D．0.0223 mol·L-1 |
答案
解析
2HCl+O2↑，综合两式得到2Cl2+2H2O====4HCl+O2。设试管的体积为V L，n(Cl2)=
mol，n(HCl)=2×mol，溶液体积应为
L，c(HCl)=
mol·L-1="0.1786" mol·L-1。举一反三
(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学反应方程式为_____________________。
(2)高锰酸钾(KMnO4)是常用的氧化剂，在酸性条件下，
被还原成Mn2+。试写出用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制取氯气的化学反应方程式：____________________________。(3)历史上曾用“地康法”制取氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 ℃时利用空气中氧气跟氯化氢反应制取氯气，化学反应方程式为__________________________。
从氯元素化合价的变化来看，以上三种方法的共同点是____________，比较以上三个反应，可得出三种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为____________。
(1)图A表示溶液中_____________________________离子的变化曲线，说明曲线下降的原因：____________________________________________________________________________。
(2)对溶液进行导电性实验，当通入的混合气体体积大于V1时，引起溶液导电性明显增强的主要阳离子是___________。
(3)当n="0.02" mol时，光照前的混合气体中H2和Cl2的物质的量之比为___________。
一、定性研究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
请完成下列问题：
(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是____________________________________。
(2)依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HCIO外，还含有_________。
二、定量研究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150 mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。
请完成下列问题：
(3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是____________________________________________________。
(4)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少A g，总共收集到标准状况下的CO2气体B L，发现
明显小于
。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________________________________________。(5)实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是____________________________________。
| A．液氯泄漏将公路两旁的绿化带熏黄，这是由于Cl2的漂白性所致 |
| B．泄漏的液氯应该用大量碱性溶液或石灰中和 |
| C．液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中，所以事故现场不必进行特别的处理 |
| D．这次事故说明液氯不能用铁罐盛装 |
| A．乙和丙中含有的元素种类相同 | B．甲与丁中含有的相同元素化合价不相等 | C．该反应中含有三种元素 | D．化学方程式中甲、丁的化学计量系数均为1 |
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