在3S+6NaOH == 2Na2S+Na2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的原子个数比是[ ]A、2：1B、1：2C、1：1 D、2：3
题型：0101 期中题难度：来源：
| 在3S+6NaOH == 2Na2S+Na2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的原子个数比是 |
| [ ] |
A、2：1
B、1：2
C、1：1
D、2：3 |
答案
解析：所含元素化合价降低的物质作氧化剂，所含元素化合价升高的物质作还原剂.在该反应中，硫元素化合价由0价降为-2价，故硫作氧化剂，被还原；硫元素化合价由0价升高到+4价，故硫作还原剂，被氧化，所以被氧化和被还原的原子个数之比为1:2 所以答案选B |
举一反三
| 在KClO3 + 6HCl（浓）==== KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 |
| [ ] |
A、1：5
B、1 ：6
C、5：1
D、6：1 |
| 下列叙述中，正确的是 |
| [ ] |
A、500mL0.2mol·L-1BaCl2溶液中Cl-离子的浓度为0.2 mol·L-1
B、用酒精萃取溴水中的溴
C、等质量的H3和H2含有相同数目的原子数
D、氧化还原反应中金属阳离子不能作还原剂，只能作氧化剂 |
| 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 |
| [ ] |
A．NH3 → NH4+
B．Cl－→Cl2
C．H2S → SO2
D．Fe2+ → Fe |
在反应 MnO2 + 4HCl(浓) ==== MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O中，
（1）还原剂是 ，被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为
（2）请在题中用双线桥法标明电子转移的方向和数目。 |
在Fe、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、Cu、H+、S等物质或粒子中：
（1）只能被氧化，不能被还原的是 ；
（2）既能被氧化，又能被还原的是 ； |
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