按要求填空。(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是 ,只有还原性的是 ,既有氧化性又有还原性的是
题型:不详难度:来源:
按要求填空。 (1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是 ,只有还原性的是 ,既有氧化性又有还原性的是 。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平) ①NO+HNO3―→N2O3+H2O ②NH3+NO―→HNO2+H2O ③N2O4+H2O―→HNO3+HNO2 其中你认为一定不可能实现的是 。 (3)下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是 。 ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若溶质中Cl-与I-共存,为了氧化I-而Cl-不被氧化,除单质外,还应用上述反应中的 作氧化剂。 |
答案
(1)Fe3+、Mg2+、H+ I-、S2- Fe2+、S (2)② (3)KMnO4 FeCl3 |
解析
(1)根据元素化合价升降分析判断。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时,生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。N元素-3价与+2价之间应为0价或+1价,不可能出现+3价的氮,所以②式不能实现。(3)由①知氧化性:FeCl3>I2,还原性:I->Fe2+;由②知氧化性:Cl2>FeCl3,还原性:Fe2+>Cl-;由③知氧化性:KMnO4>Cl2,还原性:Cl->Mn2+,由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,还原性强弱顺序为I->Fe2+>Cl->Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl-、Fe2+及 I-,FeCl3只氧化I-。所以必须选择比Cl2氧化能力的差而比I2氧化能力强的氧化剂FeCl3。 |
举一反三
L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下,它们会发生如下的转化(关系式未配平): ①P+A―→Q+B ②L+O2―→M+H2O ③L+M―→R+H2O ④B+H2O―→A+O2 (1)若五种含氮元素的物质中,有一种是硝酸,则硝酸是 ,理由是 。 (2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下,加热到一定温度时方能发生,此反应在化工生产上有重要用途,据此推断在同温同压下,若物质R密度比空气的密度小,则R的化学式为 。 (3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式: Ⅰ.M+P―→N2O3+H2O Ⅱ.N2O4+H2O―→P+Q Ⅲ.M+L―→Q+H2O 其中一定不可能实现的是 ,理由是 。 |
O3具有强氧化性,将O3通入KI溶液中发生反应:O3+I-+H+―→I2+O2+H2O(未配平),下列说法正确的是 ( )。A.配平后的离子方程式为2O3+2I-+4H+=I2+2O2+2H2O | B.每生成1 mol I2转移电子2 mol | C.O2是还原产物之一 | D.该反应能说明O2的氧化性大于I2的 |
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根据表中信息判断,下列选项不正确的是 ( )。
序号
| 反应物
| 产物
| ①
| KMnO4、H2O2、H2SO4
| K2SO4、MnSO4……
| ②
| Cl2、FeBr2
| FeCl3、FeBr3
| ③
| MnO4-……
| Cl2、Mn2+……
| A.第①组反应的其余产物为H2O和O2 B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2 C.第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子2 mol D.氧化性由强到弱的顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2 |
将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入K2CrO4溶液,发生的两个化学反应为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++W ①,Cr2O72-+aFe2++bH+―→Cr3++Fe3++H2O ②。下列有关说法正确的是 ( )。A.还原性:Cr3+>SO2 | B.方程式②中,a=6,b=7 | C.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 | D.方程式①中W为OH- |
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碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是( )。
A.用淀粉—KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉—KI试纸会变蓝 | B.足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉—KI试纸退色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl | C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3- | D.途径Ⅱ中若生成1 mol I2,则反应中转移的电子数为10NA |
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