化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6H

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化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6H

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化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH=" 5KI" + KIO3 + 3H2O
复分解反应：
2HSCN + K2CO3 =" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
热分解反应：
4NaClO  3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是：
A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2
B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3
C．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
D．酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN

答案
A
解析

试题分析：前两个氧化还原反应表明氧化性是：FeCl3＞I2；Co(OH)3＞Cl2；Cl2＞Fe3+，故有Co(OH)3＞FeCl3＞I2，故A错；根据后两个反应，还原性是：Fe(OH)2＞I2 、I2＞KIO3，故B正确。根据热分解反应的产物比反应物稳定可知NaClO受热分解得NaCl和NaClO4，NaClO4受热分解的NaCl ，故C正确；根据强酸可以制弱酸的性质，由复分解反应判断D正确。
举一反三
某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究。
操 作
现 象
取0．1 mol/L的FeBr2溶液10 mL，测溶液的pH
pH试纸变红（约为4）

ⅰ．开始通入100 mL（折合标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄；
ⅱ．稍后，继续通入Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色；
iii．稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色
 
（1）用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的化学方程式是                                  。
（2）pH≈4的原因是                                 （用化学用语表示）。
（3）现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因：①Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液呈黄色；②Cl2将Br－氧化为Br2，使溶液呈黄色。证明原因①的实验方案是       ；证明原因②的实验方案是                               。
（4）现象ⅱ中，溶液变为棕黄色。部分学生猜测①：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又继续氧化Br－生成Br2。部分学生猜测②：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+将Br－氧化生成Br2。某学生设计实验进行验证，请完成下列表格：
由此实验得出的结论是                                。
试管
操作
现象
结论
a
取2 mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振荡
 
 
Cl2的氧化性强于Fe3+
b
取2 mL FeCl3溶液，滴加少量溴化钠溶液和少量CCl4，振荡
CCl4层没有明显变化
 
 
c
                                
CCl4层由无色变为橙黄色
Cl2的氧化性强于Br2
 
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已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是   (　　)。
A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂
B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2
D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3

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根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　)。
①Cl2＋2KI=2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2
④H2S＋I2=S↓＋2HI
A．H2S＞I2＞Fe3＋＞Cl2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S
C．Fe3＋＞Cl2＞H2S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞H2S

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已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(＞6 mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(＞8 mol·L－1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是   (　　)。
A．上述反应均属于氧化还原反应
B．生成1 mol Cl2时，三个反应中转移的电子数相等
C．盐酸浓度越大，Cl－的还原性越强
D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

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铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，(2)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，(3)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是   (　　)。
A．Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋B．Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋
C．Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋D．Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋

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