已知下列反应:Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O(Ⅰ);5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是  

已知下列反应:Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O(Ⅰ);5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是  

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已知下列反应:Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O(Ⅰ);5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是   (  )。
A.反应Ⅰ中HCl是氧化剂
B.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
C.还原性:CoCl2>HCl>I2
D.氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3

答案
D
解析
选项A,反应(Ⅰ)中,Cl失去电子,HCl为还原剂。选项B,反应(Ⅱ)中,Cl2得到电子变为Cl,发生还原反应。根据反应(Ⅰ)可知,Co2O3(氧化剂)的氧化性大于Cl2(氧化产物),HCl(还原剂)的还原性大于CoCl2(还原产物),根据反应(Ⅱ)可知,Cl2的氧化性大于HIO3,I2的还原性大于HCl,故选项D正确,选项C错误。
举一反三
根据下列反应,可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是(  )。
①Cl2+2KI=2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
④H2S+I2=S↓+2HI
A.H2S>I2>Fe3>Cl2B.Cl2>Fe3>I2>S
C.Fe3>Cl2>H2S>I2D.Cl2>I2>Fe3>H2S

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已知:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应,K2Cr2O7需和较浓盐酸(>6 mol·L-1)反应,MnO2需和浓盐酸(>8 mol·L-1)反应。根据以上信息,下列结论中不正确的是   (  )。
A.上述反应均属于氧化还原反应
B.生成1 mol Cl2时,三个反应中转移的电子数相等
C.盐酸浓度越大,Cl的还原性越强
D.氧化性:KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2

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铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生:(1)Tl3+2Ag=Tl+2Ag,(2)Ag+Fe2=Ag+Fe3,(3)Fe+2Fe3=3Fe2,下列离子氧化性比较顺序正确的是   (  )。
A.Tl3>Fe3>AgB.Fe3>Ag>Tl3
C.Tl>Ag>Fe2D.Tl3>Ag>Fe3

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已知33As、35Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有以下几种:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是       
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X,则X的化学式是       
(3)在该反应条件下可推知       (填序号)。
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4
b.氧化性:H3AsO4>KBrO3
c.还原性:AsH3>X
d.还原性:X>AsH3
(4)将该反应方程式配平后,氧化剂和还原剂的物质的量之比为       ,其中1 mol KBrO3得到电子的物质的量为       mol。
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按要求填空。
(1)在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中,只有氧化性的是       ,只有还原性的是       ,既有氧化性又有还原性的是       
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO+HNO3―→N2O3+H2O
②NH3+NO―→HNO2+H2O
③N2O4+H2O―→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是       
(3)下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是     
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若溶质中Cl与I共存,为了氧化I而Cl不被氧化,除单质外,还应用上述反应中的       作氧化剂。
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