某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化,试根据下列三个反应判断,可选用的氧化剂是:①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2

某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化,试根据下列三个反应判断,可选用的氧化剂是:①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2

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某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化,试根据下列三个反应判断,可选用的氧化剂是:①2Fe3++2I-=2Fe2++I②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A.FeCl2B.KMnO4C.浓盐酸D.FeCl3

答案
D
解析

试题分析:在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,同样还原剂的还原性强于还原产物的还原性。则根据反应①可知氧化性是Fe3>I2;根据反应②可知氧化性Cl2>Fe3;根据反应③可知氧化性是MnO4->Cl2,综上所述氧化性强弱顺序是MnO4->Cl2>Fe3>I2。因此为了氧化I-而不使Cl-氧化,A、氯化亚铁不能氧化碘离子,A不正确;B、高锰酸钾既能氧化碘离子,也能氧化氯离子,B不正确;C、浓盐酸不能氧化碘离子,C不正确;D、氯化铁能氧化碘离子,但不能氧化氯离子,D正确,答案选D。
举一反三
向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法正确的是(  )
A.还原性I->Fe2->Br-
B.原混合溶液中c(FeBr2) = 4mol/L
C.当通入Cl2 2mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-
D.原溶液中n(Fe2+) :n(I-) :n(Br-) =" 2" :1 :3

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根据反应式:①2Fe3++2I­2Fe2++I2和② Br2+2Fe2+2Fe3++ 2Br,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(   )
A.Br、Fe2+、IB.I、Fe2+、Br
C.Br、I­、Fe2+D.Fe2+、I­、Br

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常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:
2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O      2Fe3+H2O2=2Fe2+O2↑+2H
下列说法不正确的是(  )
A.H2O2的氧化性比Fe3强,其还原性比Fe2
B.在反应过程中,溶液的pH基本不变
C.在反应过程中,Fe2和Fe3的总量保持不变
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2

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已知反应式:①H2S+I2=S↓+2H++2I-   ②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O ③2I-+Br2=I2+2Br-
④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+,下列各组中还原性由强到的是
A.H2S、H2SO3、I-、Br-
B.I-、Br-、H2SO3、H2S
C.H2S、I-、Br-、H2SO3
D.I-、Br-、H2S、H2SO3

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在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后铁完全反应,且溶液中不存在Fe3,同时又析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是(  )
A.反应后溶液中Cu2与Fe2的物质的量之比为1∶2
B.氧化性:Ag>Cu2>Fe3>Zn2
C.含Fe3的溶液可腐蚀铜板
D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3

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