I(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气,立即会看到溶液变蓝色,反应的离子方程式是 。(2
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I(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气,立即会看到溶液变蓝色,反应的离子方程式是 。 (2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体,发现蓝色逐渐消失,反应的离子方程是 。 (3)对比(1)和(2)实验所得的结果,将Cl、ISO2按还原性由强到弱顺序排列为 。 II (4) 除去铁粉中混有铝粉的试剂是 ,离子方程式为 (5) 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是 |
答案
(1)2I- + CI2 = I2 + 2CI- (2) I2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2I- (3)SO2> I - >CI- (4)NaOH溶液 2Al+ 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 ↑ (5) Na2CO3 |
解析
试题分析:(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气发生反应:2KI-+ Cl2 = I2 + 2KCl. I2遇淀粉变为蓝色。反应的离子方程式2I- + CI2 = I2 + 2CI-。(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体,发生反应:I2+ SO2+2H2O=2HI+H2SO4。所以蓝色逐渐消失。反应的离子方程式为I2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2I- .(3)根据氧化还原反应的规律,氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。所以还原性:SO2> I ->CI- 。(4)Fe、Al都是比较活泼的金属。都能把酸中的氢置换出来。但Al能与强碱溶液发生反应,而Fe不能。故除去铁粉中混有铝粉的试剂是NaOH溶液。反应的离子方程式是2Al+ 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 ↑. (5) 2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+ H2O,2mol的NaHCO3受热分解得到1mol CO2和1molH2O . 1mol H2O发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,消耗Na2O21mol 产生2mol NaOH .再发生反应2NaOH+ CO2= 2Na2CO3 +H2O。综合起来相当于发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2消耗Na2O21mol,产生Na2CO31mol。故最后得到的固体为Na2CO3。 |
举一反三
已知:2BrO3- +Cl2=Br2 +2ClO3-;5Cl2 +I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl;ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为A.BrO3->ClO3->IO3->Cl2 | B.BrO3->Cl2>ClO3->IO3- | C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3- | D.Cl2>BrO3->ClO3->IO3- |
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某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化,试根据下列三个反应判断,可选用的氧化剂是:①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA.FeCl2 | B.KMnO4 | C.浓盐酸 | D.FeCl3 |
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向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法正确的是( )
A.还原性I->Fe2->Br- | B.原混合溶液中c(FeBr2) = 4mol/L | C.当通入Cl2 2mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4 Cl- | D.原溶液中n(Fe2+) :n(I-) :n(Br-) =" 2" :1 :3 |
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根据反应式:①2Fe3++2I-2Fe2++I2和② Br2+2Fe2+2Fe3++ 2Br-,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )A.Br-、Fe2+、I- | B.I-、Fe2+、Br- | C.Br-、I-、Fe2+ | D.Fe2+、I-、Br- |
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常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应: 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+ 下列说法不正确的是( )A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱 | B.在反应过程中,溶液的pH基本不变 | C.在反应过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变 | D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ |
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