已知:2BrO3- +Cl2=Br2 +2ClO3-;5Cl2 +I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl;ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O判
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已知:2BrO3- +Cl2=Br2 +2ClO3-;5Cl2 +I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl;ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为A.BrO3->ClO3->IO3->Cl2 | B.BrO3->Cl2>ClO3->IO3- | C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3- | D.Cl2>BrO3->ClO3->IO3- |
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答案
C |
解析
试题分析:在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,同样还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在反应2BrO3- +Cl2=Br2 +2ClO3-中溴元素的化合价降低,氯元素的化合价升高,因此BrO3-是氧化剂,ClO3-是氧化产物,则氧化性是BrO3->ClO3-;在反应5Cl2 +I2 +6H2O=2HIO3+10HCl中氯元素的化合价降低,碘元素的化合价升高,所以氯气是氧化剂,HIO3是氧化产物,则氧化性是Cl2>IO3-;在反应ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O中ClO3-氯元素的化合价降低,氯离子中氯元素的化合价升高,因此ClO3-是氧化剂,氯气是氧化产物,则氧化性是ClO3->Cl2,综上所述氧化性是BrO3->ClO3->Cl2>IO3-,答案选C。 |
举一反三
某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化,试根据下列三个反应判断,可选用的氧化剂是:①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA.FeCl2 | B.KMnO4 | C.浓盐酸 | D.FeCl3 |
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向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法正确的是( )
A.还原性I->Fe2->Br- | B.原混合溶液中c(FeBr2) = 4mol/L | C.当通入Cl2 2mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4 Cl- | D.原溶液中n(Fe2+) :n(I-) :n(Br-) =" 2" :1 :3 |
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根据反应式:①2Fe3++2I-2Fe2++I2和② Br2+2Fe2+2Fe3++ 2Br-,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )A.Br-、Fe2+、I- | B.I-、Fe2+、Br- | C.Br-、I-、Fe2+ | D.Fe2+、I-、Br- |
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常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应: 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+ 下列说法不正确的是( )A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱 | B.在反应过程中,溶液的pH基本不变 | C.在反应过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变 | D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ |
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已知反应式:①H2S+I2=S↓+2H++2I- ②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O ③2I-+Br2=I2+2Br- ④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+,下列各组中还原性由强到的是A.H2S、H2SO3、I-、Br- | B.I-、Br-、H2SO3、H2S | C.H2S、I-、Br-、H2SO3 | D.I-、Br-、H2S、H2SO3 |
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