为验证氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略,气密性已经检验完毕)实验过程:Ⅰ.打开弹簧夹K1-K4,通入

为验证氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略,气密性已经检验完毕)实验过程:Ⅰ.打开弹簧夹K1-K4,通入

题型:不详难度:来源:
为验证氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略,气密性已经检验完毕)

实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹K1-K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,单后关闭K1、K2、K3 .
Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热.
Ⅲ.当B中的溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2.
Ⅳ.打开活塞b,使约2ml的溶液流入D试管中,检验其中的离子.
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3.
Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅵ,检验B溶液中的离子.
(1)过程Ⅰ的目的是___________________________
(2)棉花中浸润的溶液为_______________________
(3)A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________
(4)用70%的硫酸支取SO2,反应速率比用98%的硫酸块,原因是___________________
(5)过程Ⅳ中检验B溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________
(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化Cl2>Fe3+>SO2的是      
 
 过程Ⅳ B溶液中含有的离子
过程Ⅵ B溶液中含有的离子

    有Fe3+无Fe2+
有SO42-

  既有Fe3+又有Fe2+
有SO42-

    有Fe3+无Fe2+
           有Fe2+
 
(7)进行实验过程Ⅴ时,B中的溶液颜色由黄色变为红棕色,停止通气,放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
查阅资料:Fe2+(aq)+SO32-(aq)  FeSO3(s)
提出假设:FeCl3和SO2的反应经历了中间产物FeSO3,溶液的红棕色是FeSO3(墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合颜色。
某同学设计如下实验,正式该假设的成立:

溶液E和F分别是___________、_______________
请用化学平衡原理解释步骤3红棕色溶液变为浅绿色的原因___________________________
答案

(1)排出装置中的氧气(空气)
(2)氢氧化钠溶液
(3)MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2  + Cl2↑ +  2H2O
(4)70%的硫酸中的H+的浓度比98%的硫酸中的H+的浓度大
(5)取少量B溶液于试管中,加入足量的稀盐酸酸化,在滴加几滴氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,证明溶液B中有硫酸根。
(6)乙、丙
(7)① Na2SO3溶液、FeCl3溶液 
②2Fe3+  + SO32— + H2O=2Fe2+ +SO42— +2H+,促使Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+和SO32—+H2O HSO32—+OH逆向进行,溶液变为浅绿色。
解析

试题分析:(1)装置中存在氧气,会对实验结果产生影响,故先排尽装置中的空气;(2) Cl2、SO2有毒污染空气,应有尾气处理,装置中的棉花需要浸润强碱溶液吸收Cl2、SO2;(4)反应速率的影响因素有温度、浓度、催化剂、接触面积等,该题中只有浓度不同,浓硫酸溶液中溶质主要以硫酸分子形成存在,电离出的氢离子少浓度低;(5)取少量B溶液于试管中,加入足量的稀盐酸酸化,在滴加几滴氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,证明溶液B中有硫酸根。(6)该题的理论依据是氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物,也强于还原剂的氧化性;甲、B可能有存在溶解的氯气氧化SO2,错误;乙、B中存在Fe3+、Fe2+,说明Cl2氧化性强于Fe3+,且没有Cl2剩余;故后有SO42—能说明Fe3+氧化性强于SO2;丙、B中存在Fe3+,说明Cl2氧化性强于Fe3+;后生成了Fe2+,只能是Fe3+被SO2还原,正确。(7)根据假设和实验应先生成FeSO3,再和FeCl3混合,所以分别加入 Na2SO3溶液、FeCl3溶液 ;溶液变为浅绿色说明生成了Fe2+,即2Fe3+  + SO32— + H2O=2Fe2+ +SO42— +2H+,促使Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+和SO32—+H2O HSO32—+OH逆向进行,溶液变为浅绿色。
举一反三
对实验过程中出现的异常现象进行探究,是实施素质教育、培养创新精神的有效途经。
【实验1】用下图实验装置进行铜与浓硫酸的反应,实验中发现试管内除了产生白色硫酸铜固体外,在铜丝表面还有黑色固体甲生成,甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查阅资料:CuS和Cu2S均为黑色固体,常温下都不溶于稀盐酸,在空气中煅烧,均转化为CuO和SO2。为了探究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如下实验:


(1)上述实验装置除了有尾气吸收装置外,还有一个显著的优点是                 
(2)固体乙在空气中煅烧时,使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外,还必须有             
(3)确定乙是否煅烧完全的操作是                                            
(4)煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为                                  
【实验2】某化学兴趣小组设计了如下实验装置(尾气吸收装置未画出),探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱。

(5)根据下列实验操作和现象,填写实验结论。
实验操作
实验现象
结论
打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸;然后关闭活塞a,点燃酒精灯。
D装置中:溶液变红
E装置中:水层溶液变黄, 振荡后,CCl4层无明显变化。
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为:
                       
 
(6)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了异常的变化:D装置中,红色慢慢褪去;E装置中,CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:
ⅰ.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性:Cl2>(SCN)2
ⅱ.Cl2和Br2反应生成的BrCl呈红色,沸点约5℃,与水发生水解反应。
ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。
 
①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因____             
请设计简单实验证明上述解释                                          
②欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因                              
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由反应:①Tl3++2Ag→Tl+2Ag+;②Fe+Cu2+→Fe2+Cu;③2Ag++Cu→Cu2++2Ag 得出的结论正确的是
A.氧化性:Ag+>Tl3+>Cu2+>Fe2+B.还原性: Fe>Cu>Ag>Tl
C.氧化性:Tl 3+>Ag+>Cu 2+>Fe 2+D.还原性: Tl +>Ag>Cu>Fe

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下列物质性质的比较,正确的是 
A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3>H2CO3
B.熔点:K>Na>Li
C.同条件下,同浓度溶液的pH值:NaHCO3>Na2CO3
D.还原性:S2->Br->I-

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向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中这种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是
A.线段III代表Fe2+的变化情况
B.线段I代表Br-的变化情况
C.a值等于6
D.原混合溶液中

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食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知:①氧化性: >Fe3>I2;还原性:>I;②KI+I2KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe2、Fe3),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为4份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。
①向第四份试液中加K3Fe(CN)6溶液,根据是否得到具有特征蓝色的沉淀,可检验是否含有   (用离子符号表示),蓝色的沉淀是_______(用化学式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为:______、______
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:_________________。
将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。该物质不适合作为食盐加碘剂,其理由是_________________________________。
(3)某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3+5SO32+2H=I2+5SO42+H2O的速率的影响,设计实验如下表所示:
 
0.01mol·L-1KIO3
酸性溶液(含淀粉)
的体积/mL
0.01mol·LNa2SO3
溶液的体积/mL
H2O的
体积/mL
实验
温度
/℃
溶液出现
蓝色时所
需时间/s
实验1
5
V1
35
25
t1
实验2
5
5
40
25
t2
实验3
5
5
V2
0
t3
 
表中数据:t1     t2(填“>”、“<”或“=”);表中V2=___________mL
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