食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:①氧化性: >Fe3+>I2;还原性:>I-;②
题型:不详难度:来源:
食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。 已知:①氧化性: >Fe3+>I2;还原性:>I-;②KI+I2KI3 (1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为4份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。 ①向第四份试液中加K3Fe(CN)6溶液,根据是否得到具有特征蓝色的沉淀,可检验是否含有 (用离子符号表示),蓝色的沉淀是_______(用化学式表示)。 ②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为:______、______ (2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:_________________。 将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。该物质不适合作为食盐加碘剂,其理由是_________________________________。 (3)某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O的速率的影响,设计实验如下表所示:
| 0.01mol·L-1KIO3 酸性溶液(含淀粉) 的体积/mL
| 0.01mol·L-Na2SO3 溶液的体积/mL
| H2O的 体积/mL
| 实验 温度 /℃
| 溶液出现 蓝色时所 需时间/s
| 实验1
| 5
| V1
| 35
| 25
| t1
| 实验2
| 5
| 5
| 40
| 25
| t2
| 实验3
| 5
| 5
| V2
| 0
| t3
| 表中数据:t1 t2(填“>”、“<”或“=”);表中V2=___________mL |
答案
(共14分) (1)① Fe2+ , Fe 3[Fe(CN)6]2 (各1分) ②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (各2分) (2)O2+4KI+2H2O=2I2+4KOH (2分) KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI,KI被氧气氧化,I2易升华。(2分) (3)< ; 40 (各2分) |
解析
试题分析: (1)①Fe2+与铁氰化钾溶液有特征反应现象。 ②应用信息:“氧化性:IO3->Fe3+>I2”,说明IO3-和Fe3+均能氧化I-生成I2。 (2)KI被潮湿空气氧化而引起损失,所以考虑I-被氧气氧化形成I2升华从而造成损失。 根据已知信息:“KI+I2 KI3”解析其性质不稳定性,易发生分解过程。 (3)由表格信息可知,三组实验为平行对照实验,要遵循“单一变量”的规则,因此这三组实验溶液的总体积都等于50 ml,因此V2="40" ml。实验1和实验2比较,实验2中水的体积多,说明溶质浓度比实验1中的要小,反应速率慢,所用时间长,所以t1<t2 考点定位:考查了离子的检验,氧化还原反应的书写,实验设计数据分析等相关知识,培养学生题干信息的读取和分析的能力。 |
举一反三
SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液有棕色变为浅绿色,但立即又变成棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。针对上述一系列变化,下列说法不正确的是( )A.上述过程中,最终被还原的是NO3- | B.从上述反应可以得出结论,氧化性:HNO3>Fe3+>稀硫酸 | C.上述过程中,会产生一种无色难溶于水的气体 | D.假设通入的SO2完全反应,则同温同压下,SO2和逸出气体的体积比为1:1 |
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已知下列反应可以发生:Br2 + 2NaI ="2" NaBr + I2, Cl2+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br2,则关于 Cl2, Br2 ,I2氧化性强弱说法中,正确的是A.氧化性: I2>Br2 >Cl2 | B.氧化性: Br2 >I2>Cl2 | C.氧化性: Cl2 > Br2 > I2 | D.氧化性: I2>Cl2 >Br2 |
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Ⅰ.卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性 质,查阅资料并进行实验。查阅资料如下: ① BrO3- + 6I- + 6H+ = 3I2 + Br-+ 3H2O ② 2BrO3- + I2 = 2IO3- + Br2 ③ IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O ④ 2IO3- + 10Br-+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O 实验如下:
步骤
| 现象
| ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸,再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
| 随着KBrO3溶液滴入,溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
| ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液
| 溶液的蓝色逐渐褪去
| 请回答: (1)根据资料中的反应①~④并结合所学知识,判断IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 ;KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。 (2)若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量 ,用x表示所滴入KBrO3的物质的量,在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线(要求:在图中标出终点坐标)。
Ⅱ.过碳酸钠中含有少量过氧化钠,甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品,并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序: 甲同学:⑤—⑧—③—⑦—④; 乙同学:⑤—③—②。
已知:过碳酸钠(Na2CO4)、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下: 2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O; 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O。 (1)甲同学想通过实验测得的数据是____________,他选用的装置________(填序号)是没有必要的。 (2)乙同学想通过实验测得的数据是________________。有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高,原因是________________; 为了测得准确的实验数据,请你将乙同学的实验设计进行改进,写出你所选用仪器的连接顺序(每种仪器最多使用一次,也可以不用):________________(填序号)。 |
已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.Co2O3 + 6 HCl=2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O | B.Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 | C.3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 | D.2Fe3+ + 2I— = 2Fe2++ I2 |
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化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知: 氧化还原反应:2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl; 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 复分解反应: 2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O; KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3 热分解反应: 4NaClO3NaCl + NaClO4;NaClO4NaCl + 2O2↑ 下列说法不正确是A.还原性(酸性溶液):Fe2+> I- > Cl- | B.氧化性(酸性溶液):Co(OH)3 >Fe3+ > I2 | C.酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN | D.热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClO |
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