已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．Co2O3 + 6 HCl

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已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．Co₂O₃ + 6 HCl＝2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O

B．Cl₂ + FeI₂ = FeCl₂ + I₂

C．3 Cl₂ + 6 FeI₂ = 2FeCl₃ + 4 FeI₃

D．2Fe³⁺+ 2I^— = 2Fe²⁺+ I₂

答案

解析

试题分析：A、Co₂O₃的氧化性强于氯气的，即Co₂O₃能氧化氯离子生成氯气，所以反应Co₂O₃ + 6 HCl＝2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O可以发生，A不符合题意；B、碘离子的还原性强于亚铁离子的，所以氯气和碘化亚铁反应时，首先氧化碘离子，B中反应可以发生，不符合题意；C、碘离子的还原性强于亚铁离子的，所以氯气和碘化亚铁反应时，首先氧化碘离子，因此C中反应不能发生，符合题意；D、铁离子的氧化性强于碘离子，能把碘离子氧化生成单质碘，D不符合题意，答案选C。

举一反三

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + I₂+ 2HCl；
2Co(OH)₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑ + 6H₂O
2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃
复分解反应： 2CH₃COOH + K₂CO₃ = 2CH₃COOK+ CO₂ ↑ + H₂O；
KCN + CO₂ + H₂O =" HCN" + KHCO₃
热分解反应： 4NaClO

3NaCl + NaClO₄；NaClO₄

NaCl + 2O₂↑
下列说法不正确是

A．还原性（酸性溶液）：Fe²⁺> I^- > Cl^-

B．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)₃ >Fe³⁺ > I₂

C．酸性(水溶液):CH₃COOH >H₂CO₃ >HCN

D．热稳定性:NaCl>NaClO₄>NaClO

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某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性强弱，设计了如下实验：

①检查气体发生装置A的气密性的操作是。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：。
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

实验操作	实验现象	结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。	D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl₄层无明显变化。	Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性由强到弱的顺序为：

（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
D装置中：红色慢慢褪去。
E装置中：CCl₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

ⅰ．(SCN)₂性质与卤素单质类似。氧化性：Cl₂＞(SCN)₂。
ⅱ．Cl₂和Br₂反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点约5℃，与水发生水解反应。
ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl₂过量时D中溶液红色褪去的原因：
                                                                         ，
请设计简单实验证明上述解释：                                                  。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：                                    。
③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为                                  。

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