从海水中提取溴的过程中涉及到反应:Br2 + SO2 + 2H2O =" 2HBr" + H2SO4,下列说法正确的是A.Br2在反应中被氧化B.SO2在反应中

从海水中提取溴的过程中涉及到反应:Br2 + SO2 + 2H2O =" 2HBr" + H2SO4,下列说法正确的是A.Br2在反应中被氧化B.SO2在反应中

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从海水中提取溴的过程中涉及到反应:Br2 + SO2 + 2H2O =" 2HBr" + H2SO4,下列说法正确的是
A.Br2在反应中被氧化
B.SO2在反应中表现还原性
C.H2SO4是还原产物
D.1 mol氧化剂在反应中失去2 mol电子

答案
B
解析

试题分析:根据方程式可知,在反应中溴元素的化合价从0价降低到-1价,得到1个电子,即单质溴是氧化剂。SO2中S元素的化合价从+4价升高到+6价,失去2个电子,SO2是还原剂。其中溴化氢是还原产物,硫酸是氧化产物,答案选B。
点评:该题是基础性试题的考查,也高考中的常见考点。试题紧扣教材,意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确氧化还原反应中有关概念的含义以及判断依据,然后结合方程式灵活运用即可。
举一反三
分析下列反应:5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O,据此作答:
(1)标出该反应中电子的转移方向和数目:
5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O
(2)该反应的氧化剂是         
(3)该反应的氧化产物与还原产物的质量比是          
(4)当反应生成0.3 mol Cl2时,则转移的电子的物质的量是            
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常温下,在下列溶液中发生如下反应:

由此判断,下列说法错误的是
A.溶液中不可能发生反应
B.Z2元素在(1)(3)反应中均做还原剂
C.氧化性由强到弱顺序是
D.X2+是XO4还原产物

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常温下,在溶液中可发生以下反应:
①16H+ +10Z+2XO4=== 2X2+ +5Z2 +8H2O,
②2M2++R2 ===2M3++ 2R
③2 R+Z2 ===R2 +2Z,由此判断下列说法不正确的是(  )
A.常温下反应2M2+ + Z2 ===2M3+ + 2Z可以自发进行
B.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原
C.氧化性强弱顺序为: XO4< Z2 < R2 < M3+
D.还原性强弱顺序为: X2+ < Z< R< M2+

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氢硫酸在空气中有如此反应:2H2S+O2==2S↓+2 H2O,下列不正确的是(   )
A.属于置换反应B.还原性:H2O> H2S
C.氧化性:O2> SD.酸性:H2S> H2O

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已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ< Fe2+< H2O2< Iˉ< SO2。则下列反应不能发生的是
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+
B.Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
C.H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2O
D.2I2+H2O2=2H2O+O2↑+4 Iˉ

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