常温下,在溶液中可发生以下反应:①16H+ +10Z-+2XO4-=== 2X2+ +5Z2 +8H2O,②2M2++R2 ===2M3++ 2R-,③2 R-
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常温下,在溶液中可发生以下反应: ①16H+ +10Z-+2XO4-=== 2X2+ +5Z2 +8H2O, ②2M2++R2 ===2M3++ 2R-, ③2 R-+Z2 ===R2 +2Z-,由此判断下列说法不正确的是( )A.常温下反应2M2+ + Z2 ===2M3+ + 2Z-可以自发进行 | B.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原 | C.氧化性强弱顺序为: XO4- < Z2 < R2 < M3+ | D.还原性强弱顺序为: X2+ < Z- < R- < M2+ |
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答案
C |
解析
试题分析:对于一个氧化还原反应来说,左边氧化剂的氧化性大于右边氧化产物的氧化性,左边还原剂的还原性大于右边还原产物的还原性,所以从①16H+ +10Z-+2XO4-=== 2X2+ +5Z2 +8H2O,可以看出XO4->X2+,C错误,为本题的正确答案,A正确,常温下反应2M2+ + Z2 === 2M3+ + 2Z-可以自发进行,因为还原性Z- < M2+;B正确,Z元素在反应①中的化学价升高,被氧化,在在③中的化学价降低,被还原;D正确,还原性强弱顺序为: X2+ < Z- < R- < M2+。 点评:本题考查了氧化还原反应,该考点是高考考查的重点,本题要掌握对于一个氧化还原反应来说,左边氧化剂的氧化性大于右边氧化产物的氧化性,左边还原剂的还原性大于右边还原产物的还原性,该题难度适中。 |
举一反三
氢硫酸在空气中有如此反应:2H2S+O2==2S↓+2 H2O,下列不正确的是( )A.属于置换反应 | B.还原性:H2O> H2S | C.氧化性:O2> S | D.酸性:H2S> H2O |
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已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ< Fe2+< H2O2< Iˉ< SO2。则下列反应不能发生的是A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+ | B.Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl | C.H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2O | D.2I2+H2O2=2H2O+O2↑+4 Iˉ |
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三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体,它是氨和氟(F2)在一定条件下直接反应得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F,下列有关NF3的叙述正确的是( )A.NF3的氧化性比F2强 | B.NF3的还原性比NH3强 | C.NF3中的原子最外层均达8电子 | D.该反应过程转移了6 mol电子。 |
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某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。
实验记录如下:
| 实验操作
| 实验现象
| I
| 打开活塞a,滴加氯水,关闭活塞a
| A中溶液变为红棕色。
| II
| 吹入热空气
| A中红棕色明显变浅;B中有气泡,产生大量白色沉淀,混合液颜色无明显变化。
| III
| 停止吹入空气,打开活塞b,逐滴加入H2O2溶液
| 开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色。
| 请回答下列问题: (1)A中反应的离子方程式是 。 (2)实验操作II吹入热空气的目的是 。 (3)装置C的作用是 ,C中盛放的药品是 。 (4)实验操作III,混合液逐渐变成红棕色,其对应的离子方程式 。 (5)由上述实验得出的结论是 。 (6)实验反思: ①有同学认为实验操作II吹入的热空气,会干扰(5)中结论的得出,你认为是否干扰,理由是 。 ②实验操作III,开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可): 。 |
为验证氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略,气密性已经检验完毕)
实验过程: Ⅰ.打开弹簧夹K1-K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,单后关闭K1、K2、K3 . Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热. Ⅲ.当B中的溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2. Ⅳ.打开活塞b,使约2ml的溶液流入D试管中,检验其中的离子. Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3. Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅵ,检验B溶液中的离子. (1)过程Ⅰ的目的是___________________________ (2)棉花中浸润的溶液为_______________________ (3)A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________ (4)用70%的硫酸支取SO2,反应速率比用98%的硫酸块,原因是___________________ (5)过程Ⅳ中检验B溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________ (6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化Cl2>Fe3+>SO2的是
| 过程Ⅳ B溶液中含有的离子
| 过程Ⅵ B溶液中含有的离子
| 甲
| 有Fe3+无Fe2+
| 有SO42-
| 乙
| 既有Fe3+又有Fe2+
| 有SO42-
| 丙
| 有Fe3+无Fe2+
| 有Fe2+
| (7)进行实验过程Ⅴ时,B中的溶液颜色由黄色变为红棕色,停止通气,放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。 查阅资料:Fe2+(aq)+SO32-(aq) FeSO3(s) 提出假设:FeCl3和SO2的反应经历了中间产物FeSO3,溶液的红棕色是FeSO3(墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合颜色。 某同学设计如下实验,正式该假设的成立:
溶液E和F分别是___________、_______________ 请用化学平衡原理解释步骤3红棕色溶液变为浅绿色的原因___________________________ |
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