某温度下,容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) △H>0,下列叙述正确的是A.加入少量W,逆反应速率增大

某温度下,容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) △H>0,下列叙述正确的是A.加入少量W,逆反应速率增大

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某温度下,容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:
X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) △H>0,下列叙述正确的是
A.加入少量W,逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C.使用高效催化剂,X的转化率增大D.升高温度,平衡正向移动

答案
D
解析
A错误,加入固体的量不会影响反应速率。
B错误,该反应中气体反应物系数之和与生成物系数之和相等,压强不论是否平衡都不发生改变,所以不能用于平衡判断。
C错误,催化剂只同等程度改变反应速率,不改变反应程度,不影响平衡移动方向。
D正确,该反应的正反应是吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动。
举一反三
(8分)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5 min后达平衡状态,此时测得D的浓度为0.5 mol/L,混合气体的总体积为134.4 L(标准状况),C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min).试求:
(1)此时A的浓度c(A)=________mol/L,x的值为________;
(2)反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)=n(B)=________mol;
(3)平衡时n(A): n(B): n (C): n(D) =                          
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(16分)已知2A(g)+B(g)2C(g),△H=-a kJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB,在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L,放出热量为b kJ。
⑴比较a   ▲  b(填“>”“=”或“<”)。
⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知,表中T1   ▲  T2(填“>”  “=”或“<”)。
T/K
T1
T2
T3
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103

    若在原来的容器中,只加入2molC,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量为c kJ,C的浓度   ▲  (填“>”“=”或“<”)ωmol/L,abc之间满足何种关系   ▲  (用代数式表示)。
⑶ 在相同条件下要想得到2a kJ热量,加入各物质的物质的量可能是   ▲  
A. 4molA和2molB                             B. 4molA、2molB和2molC
C. 4molA和4molB                              D. 6molA和4molB
⑷为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是   ▲  
A. 及时分离出C气体                         B. 适当升高温度
C. 增大B的浓度                                D. 选择高效催化剂
⑸ 若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2molA和1molB,500℃时充分反应达平衡后,放出热量为d kJ,则d   ▲  b(填“>”“=”或“<”),理由是      ▲      
⑹ 在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3molA和2molB及固体催化剂,使之反应,平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC,则平衡时A的百分含量   ▲  (填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。
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在一密闭容器中进行可逆反应H2(g)+I2(g)?2 HI(g)并达到平衡,下列有关说法正确的是(  )
A.不论加多大压强,此化学平衡也不会移动
B.升温,此化学平衡肯定会发生移动
C.在其他条件不变的情况下,再加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气时,达到平衡后HI的百分含量增大
D.在原平衡基础上,充人氢气,达到新平衡时逆反应速率不变

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(12分)已知N2+3H22NH3,根据下图判断:

A是_____________的物质的量浓度变化情况。反应开始时,C(N2)="_____________" ;2min时C(NH3)=_____________________,
0-2min内氢气的平均反应速率v(H2)= ___________________。
(2)一定条件下,可逆反应A2+B22C达到了化学平衡状态,经测得平衡时C(A2)= 0.5mol/L,C(B2)="0.1mol/L" C(C)=" 1.6" mol/L。若A2、B2、C的起始浓度分别以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示,请回答:
①a、b应满足的关系是______________。
②a的取值范围是________,说明理由___________________________。
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已知:N2(g)+3H2(g)2 NH3(g)△H=-92kJ· mol-1若向体积为10L的恒温密闭容器中充入1.2 mol N2和0.6molH 2反应,由图像分析,下列叙述正确的是
A.10~11min该反应的速率为v(H2)>0.003mol/(L·min)
B.若改变所用催化剂时,△H 会发生变化
C.若将上述密闭容器换作绝热密闭容器,其余条件不变,NH3的产率将降低
D.从11min起其它条件不变,压缩容器的体积,则c(H2 )的变化曲线为b

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