(16分)已知2A(g)+B(g)2C(g),△H=-a kJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB,在500℃时充分反
题型:不详难度:来源:
(16分)已知2A(g)+B(g)2C(g),△H=-a kJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB,在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L,放出热量为b kJ。 ⑴比较a ▲ b(填“>”“=”或“<”)。 ⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知,表中T1 ▲ T2(填“>” “=”或“<”)。
T/K
| T1
| T2
| T3
| K
| 1.00×107
| 2.45×105
| 1.88×103
| 若在原来的容器中,只加入2molC,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量为c kJ,C的浓度 ▲ (填“>”“=”或“<”)ωmol/L,a、b、c之间满足何种关系 ▲ (用代数式表示)。 ⑶ 在相同条件下要想得到2a kJ热量,加入各物质的物质的量可能是 ▲ 。 A. 4molA和2molB B. 4molA、2molB和2molC C. 4molA和4molB D. 6molA和4molB ⑷为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 ▲ 。 A. 及时分离出C气体 B. 适当升高温度 C. 增大B的浓度 D. 选择高效催化剂 ⑸ 若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2molA和1molB,500℃时充分反应达平衡后,放出热量为d kJ,则d ▲ b(填“>”“=”或“<”),理由是 ▲ 。 ⑹ 在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3molA和2molB及固体催化剂,使之反应,平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC,则平衡时A的百分含量 ▲ (填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。 |
答案
(16分) ⑴ a>b(2分) ⑵<(1分) =(1分) a=b+c(2分) ⑶ D (2分) ⑷ C (2分) ⑸>(2分) 由于反应过程中恒压容器中压强大于恒容容器,所以转化率更大,放热更多(2分) ⑹不变(2分) |
解析
略 |
举一反三
在一密闭容器中进行可逆反应H2(g)+I2(g)?2 HI(g)并达到平衡,下列有关说法正确的是( )A.不论加多大压强,此化学平衡也不会移动 | B.升温,此化学平衡肯定会发生移动 | C.在其他条件不变的情况下,再加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气时,达到平衡后HI的百分含量增大 | D.在原平衡基础上,充人氢气,达到新平衡时逆反应速率不变 |
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(12分)已知N2+3H22NH3,根据下图判断:
A是_____________的物质的量浓度变化情况。反应开始时,C(N2)="_____________" ;2min时C(NH3)=_____________________, 0-2min内氢气的平均反应速率v(H2)= ___________________。 (2)一定条件下,可逆反应A2+B22C达到了化学平衡状态,经测得平衡时C(A2)= 0.5mol/L,C(B2)="0.1mol/L" C(C)=" 1.6" mol/L。若A2、B2、C的起始浓度分别以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示,请回答: ①a、b应满足的关系是______________。 ②a的取值范围是________,说明理由___________________________。 |
已知:N2(g)+3H2(g)2 NH3(g)△H=-92kJ· mol-1若向体积为10L的恒温密闭容器中充入1.2 mol N2和0.6molH 2反应,由图像分析,下列叙述正确的是
A.10~11min该反应的速率为v(H2)>0.003mol/(L·min) | B.若改变所用催化剂时,△H 会发生变化 | C.若将上述密闭容器换作绝热密闭容器,其余条件不变,NH3的产率将降低 | D.从11min起其它条件不变,压缩容器的体积,则c(H2 )的变化曲线为b |
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在某密闭容器中有16L NO和 NH3的混合气体,在催化剂和加热条件下发生 如下反应: 6NO + 4NH3 6 H2O + 5N2,当各物质的浓度不随时间变化时,混合气体的体积为17L,则原混合气体中NO和 NH3的体积之比为 ①3:5 ②3:4 ③3:2 ④3:1 |
把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密闭容器合成氨反应,经过2min后达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%,求:(1)混合气体中含H2的体积百分比; (2)反应前后容器内的压强比; (3)N2和H2的转化率。(4)求H2的反应速率 |
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