已知：N2（g）＋3H2（g）2 NH3（g）△H＝－92kJ· mol-1若向体积为10L的恒温密闭容器中充入1.2 mol N2和0.6molH 2反应，由

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已知：N₂（g）＋3H₂（g）

2 NH₃（g）△H＝－92kJ· mol^-1若向体积为10L的恒温密闭容器中充入1.2 mol N₂和0.6molH₂反应，由图像分析，下列叙述正确的是

A．10～11min该反应的速率为v(H₂)>0.003mol/(L·min)

B．若改变所用催化剂时，△H 会发生变化

C．若将上述密闭容器换作绝热密闭容器，其余条件不变，NH₃的产率将降低

D．从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则c(H₂ )的变化曲线为b

答案

解析

A错，10～11min，氢气的浓度没有变化，相当于反应速率为0
B错，改变所用催化剂，只能影响反应速率，但平衡不影响，即，△H 不会发生变化，
C正确，由于该反应的正反应为放热反应，随反应的进行，容器内温度升高，导致平衡会向逆反应方向移动，即NH₃的产率将降低。
D错，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则c(H₂ )的浓度将突然增大，平衡将向正反应方向移动，即c(H₂ )的浓度将又会慢慢下降，但不管怎样其浓度最终应比原来高。

举一反三

在某密闭容器中有16L NO和 NH₃的混合气体，在催化剂和加热条件下发生如下反应： 6NO + 4NH₃ 6 H₂O + 5N₂，当各物质的浓度不随时间变化时，混合气体的体积为17L，则原混合气体中NO和 NH₃的体积之比为
①3：5 ②3：4 ③3：2 ④3：1

A．①④

B．②③

C．①②

D．③④

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把4 mol N₂和8 mol H₂置于5 L密闭容器合成氨反应，经过2min后达到平衡时测得混合气体中含NH₃的体积百分比为20%，求：(1)混合气体中含H₂的体积百分比；
(2)反应前后容器内的压强比； (3)N₂和H₂的转化率。(4)求H₂的反应速率

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一定条件下，在一定体积的恒容密闭容器中，CO₂与NH₃在一定条件下反应生成尿素
CO₂（g）+2NH₃（g）

CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）
根据题意完成下列各题；

（1）500℃，用尿素表示该反应的反应速率，v（尿素）=            mol/min.
（2）该反应的正反应△H            0（填“>”或“<”）。
（3）上图2表示某温度时一些反应物与产物物质的量（n）随时间（t）变化的关系。
①对于该反应达到平衡状态的判断，下列说法正确的是            。

A．混合气体的密度不再发生改变	B．图2中C点时，该反应达到了平衡状态
C．混合气体的压强不再发生改变	D．当消耗了2n mol NH₃时，同时生成了n molH₂O

②反应速率v（CO₂）：图中点a b（填“>”、“<”或“=”）。
（4）用该原理生产尿素，工业上一般在220大气压下进行。其它条件不变，与常压相比，220大气压时NH₃的转化率（填增大、减小或不变。）反应的平衡常数K （填增大、减小或不变）。

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恒压密闭容器中充入2 mol X和5 mol Y，发生反应：X(g)＋3Y(g)

2Z(g)，温度分别为T₁和T₂时，X的转化率α(X) 随时间变化的关系如图。下列结论正确的是

A．该反应正反应吸热

B．达到平衡后，其它条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．达到平衡后，其它条件不变，降低温度，正逆反应速率均减小，Z的体积分数也减小

D．在T₂℃时，若开始加入1mol X、3mol Y和2mol Z，达到平衡后α(X)＞0.25

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恒温(1100℃)恒容密闭容器中发生反应：Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)→Na₂S(s)＋4H₂O(g)。下列说法正确的是(　　)

A．该反应的平衡常数表达式K＝c(H₂O)/c(H₂)

B．若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态

C．若Na₂SO₄足量，改变起始充入H₂的浓度，达平衡时H₂的转化率不变

D．若初始时投入2.84gNa₂SO₄与一定量H₂，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na₂SO₄的转化率为45%

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