已知:N2(g)+3H2(g)2 NH3(g)△H=-92kJ· mol-1若向体积为10L的恒温密闭容器中充入1.2 mol N2和0.6molH 2反应,由

已知:N2(g)+3H2(g)2 NH3(g)△H=-92kJ· mol-1若向体积为10L的恒温密闭容器中充入1.2 mol N2和0.6molH 2反应,由

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已知:N2(g)+3H2(g)2 NH3(g)△H=-92kJ· mol-1若向体积为10L的恒温密闭容器中充入1.2 mol N2和0.6molH 2反应,由图像分析,下列叙述正确的是
A.10~11min该反应的速率为v(H2)>0.003mol/(L·min)
B.若改变所用催化剂时,△H 会发生变化
C.若将上述密闭容器换作绝热密闭容器,其余条件不变,NH3的产率将降低
D.从11min起其它条件不变,压缩容器的体积,则c(H2 )的变化曲线为b

答案
C
解析
A错,10~11min,氢气的浓度没有变化,相当于反应速率为0
B错,改变所用催化剂,只能影响反应速率,但平衡不影响,即,△H 不会发生变化,
C正确,由于该反应的正反应为放热反应,随反应的进行,容器内温度升高,导致平衡会向逆反应方向移动,即NH3的产率将降低。
D错,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积,则c(H2 )的浓度将突然增大,平衡将向正反应方向移动,即c(H2 )的浓度将又会慢慢下降,但不管怎样其浓度最终应比原来高。
举一反三
在某密闭容器中有16L NO和 NH3的混合气体,在催化剂和加热条件下发生     如下反应: 6NO + 4NH  6 H2O + 5N2,当各物质的浓度不随时间变化时,混合气体的体积为17L,则原混合气体中NO和 NH3的体积之比为
①3:5  ②3:4   ③3:2  ④3:1
A.①④B.②③C.①②D.③④

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把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密闭容器合成氨反应,经过2min后达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%,求:(1)混合气体中含H2的体积百分比; 
(2)反应前后容器内的压强比;    (3)N2和H2的转化率。(4)求H2的反应速率
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一定条件下,在一定体积的恒容密闭容器中,CO2与NH3在一定条件下反应生成尿素
CO2(g)+2NH3(g)CO(NH22(s)+H2O(g)
根据题意完成下列各题;

(1)500℃,用尿素表示该反应的反应速率,v(尿素)=            mol/min.
(2)该反应的正反应△H            0(填“>”或“<”)。
(3)上图2表示某温度时一些反应物与产物物质的量(n)随时间(t)变化的关系。
①对于该反应达到平衡状态的判断,下列说法正确的是            
A.混合气体的密度不再发生改变B.图2中C点时,该反应达到了平衡状态
C.混合气体的压强不再发生改变D.当消耗了2n mol NH3时,同时生成了n molH2O
②反应速率v(CO2):图中点a      b(填“>”、“<”或“=”)。
(4)用该原理生产尿素,工业上一般在220大气压下进行。其它条件不变,与常压相比,220大气压时NH3的转化率         (填增大、减小或不变。)反应的平衡常数K    (填增大、减小或不变)。
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恒压密闭容器中充入2 mol X和5 mol Y,发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),温度分别为T1和T2时,X的转化率α(X) 随时间变化的关系如图。下列结论正确的是
A.该反应正反应吸热
B.达到平衡后,其它条件不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动
C.达到平衡后,其它条件不变,降低温度,正逆反应速率均减小,Z的体积分数也减小
D.在T2℃时,若开始加入1mol X、3mol Y和2mol Z,达到平衡后α(X)>0.25

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恒温(1100℃)恒容密闭容器中发生反应:Na2SO4(s)+4H2(g)→Na2S(s)+4H2O(g)。下列说法正确的是(  )
A.该反应的平衡常数表达式Kc(H2O)/c(H2)
B.若容器内气体的密度或压强保持不变,均说明该反应已达到平衡状态
C.若Na2SO4足量,改变起始充入H2的浓度,达平衡时H2的转化率不变
D.若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2,反应达平衡时容器内固体共有2.264g,则Na2SO4的转化率为45%

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