在某密闭容器中有16L NO和 NH3的混合气体，在催化剂和加热条件下发生如下反应： 6NO + 4NH3 6 H2O + 5N2，当各物质的浓度

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在某密闭容器中有16L NO和 NH₃的混合气体，在催化剂和加热条件下发生如下反应： 6NO + 4NH₃ 6 H₂O + 5N₂，当各物质的浓度不随时间变化时，混合气体的体积为17L，则原混合气体中NO和 NH₃的体积之比为
①3：5 ②3：4 ③3：2 ④3：1

A．①④

B．②③

C．①②

D．③④

答案

解析

由方程式6NO + 4NH₃ 6 H₂O + 5N₂，设起始体积NO为xL，NH₃为yL；
起始物质的体积： x     y                 0      0
变化物质的体积： 6a    4a                6a     5a
平衡物质的体积：x-6a   y-4a              6a     5a
则，x-6a+ y-4a+6a+5a=x+y+a=17；由于x+y=16，所以a=1;假设反应为非可逆反应，若（1）NO过量，即原混合气体中NH₃的体积为4L，NO的体积为12L，混合气体中NO和 NH₃的体积之比为3：1；若（2）NH₃过量，即原混合气体中NH₃的体积为10L，NO的体积为6L，混合气体中NO和 NH₃的体积之比为3：5；因为该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，即可得原混合气体中NO和 NH₃的体积之比介于3：5和3：1之间；正确选项为B；

举一反三

把4 mol N₂和8 mol H₂置于5 L密闭容器合成氨反应，经过2min后达到平衡时测得混合气体中含NH₃的体积百分比为20%，求：(1)混合气体中含H₂的体积百分比；
(2)反应前后容器内的压强比； (3)N₂和H₂的转化率。(4)求H₂的反应速率

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一定条件下，在一定体积的恒容密闭容器中，CO₂与NH₃在一定条件下反应生成尿素
CO₂（g）+2NH₃（g）

CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）
根据题意完成下列各题；

（1）500℃，用尿素表示该反应的反应速率，v（尿素）=            mol/min.
（2）该反应的正反应△H            0（填“>”或“<”）。
（3）上图2表示某温度时一些反应物与产物物质的量（n）随时间（t）变化的关系。
①对于该反应达到平衡状态的判断，下列说法正确的是            。

A．混合气体的密度不再发生改变	B．图2中C点时，该反应达到了平衡状态
C．混合气体的压强不再发生改变	D．当消耗了2n mol NH₃时，同时生成了n molH₂O

②反应速率v（CO₂）：图中点a b（填“>”、“<”或“=”）。
（4）用该原理生产尿素，工业上一般在220大气压下进行。其它条件不变，与常压相比，220大气压时NH₃的转化率（填增大、减小或不变。）反应的平衡常数K （填增大、减小或不变）。

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恒压密闭容器中充入2 mol X和5 mol Y，发生反应：X(g)＋3Y(g)

2Z(g)，温度分别为T₁和T₂时，X的转化率α(X) 随时间变化的关系如图。下列结论正确的是

A．该反应正反应吸热

B．达到平衡后，其它条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．达到平衡后，其它条件不变，降低温度，正逆反应速率均减小，Z的体积分数也减小

D．在T₂℃时，若开始加入1mol X、3mol Y和2mol Z，达到平衡后α(X)＞0.25

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恒温(1100℃)恒容密闭容器中发生反应：Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)→Na₂S(s)＋4H₂O(g)。下列说法正确的是(　　)

A．该反应的平衡常数表达式K＝c(H₂O)/c(H₂)

B．若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态

C．若Na₂SO₄足量，改变起始充入H₂的浓度，达平衡时H₂的转化率不变

D．若初始时投入2.84gNa₂SO₄与一定量H₂，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na₂SO₄的转化率为45%

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在容积可变的密闭容器中，2mol

和8mol

在一定条件下反应，达到平衡时，

的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于

A．5％

B．10％

C．15％

D．20％

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在某密闭容器中有16L NO和 NH3的混合气体，在催化剂和加热条件下发生 如下反应： 6NO + 4NH3 6 H2O + 5N2，当各物质的浓度