甲、乙、丙、丁均具有如图所示的结构或结构单元.实线表示共价键,X、Y可同可不同.已知:甲、乙晶体类型相同,单质甲能与乙发生置换反应,丙、丁、戊三种粒子均含有等量

甲、乙、丙、丁均具有如图所示的结构或结构单元.实线表示共价键,X、Y可同可不同.已知:甲、乙晶体类型相同,单质甲能与乙发生置换反应,丙、丁、戊三种粒子均含有等量

题型:不详难度:来源:
甲、乙、丙、丁均具有如图所示的结构或结构单元.实线表示共价键,X、Y可同可不同.
已知:甲、乙晶体类型相同,单质甲能与乙发生置换反应,丙、丁、戊三种粒子均含有等量的总电子数,其中丙、戊是同一类晶体中的分子,戊在常温下呈液态,能产生两种10电子的离子,丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”(具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体).
(1)写出液态戊产生两种等电子粒子的电离方程式:______.
(2)写出甲与乙发生置换反应的反应方程式:______.
(3)丙是目前重要的能源之一.
①丙和戊在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体,其反应的化学方程式是:______.
②现代高能电池中,常用丙作燃料电池的原料,在碱性介质(KOH溶液)的情况下,其负极反应的电极方程式为______.
(4)含丁的硝酸盐溶液显酸性,原因是(用离子方程式表示):______.魔方格
答案
丙、丁、戊三种粒子均含有等量的总电子数,其中丙、戊是同一类晶体中的分子,戊在常温下呈液态,能产生两种10电子的离子,推断戊为H2O,电离生成水合氢离子和氢氧根离子;与水电子数相同的正四面体的分子,丙为10电子微粒推断为CH4,丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”,为10电子阳离子,所以丁为NH4+;甲、乙、丙、丁均具有如图所示的结构或结构单元.实线表示共价键,都是正四面体结构,甲、乙晶体类型相同,单质甲能与乙发生置换反应,单质为四面体和化合物为四面体的物质发生置换反应,推断甲为C,乙为SiO2
(1)液态戊为H2O产生两种等电子粒子的电离方程式为2H2O⇌H3O++OH-,故答案为:2H2O⇌H3O++OH-; 
(2)甲与乙是C和SiO2发生置换反应的反应方程式为SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑,故答案为:SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑;
(3)①丙为CH4和戊为H2O在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体,判断为氢气和一氧化碳,其反应的化学方程式是:CH4+H2O
催化剂


CO+3H2
故答案为:CH4+H2O
催化剂


CO+3H2;      
②丙为CH4作燃料电池的原料,在碱性介质(KOH溶液)的情况下,甲烷做原电池负极失去电子发生氧化反应,正极是氧气得到电子发生还原反应,O2+2H2O+4e-=4OH-;在碱性介质(KOH溶液)的情况下,电池总反应为:CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O;依据电池总反应减去正极电极反应,消去氧气得到负极反应的电极方程式为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,
故答案为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;
(4)含丁为NH4+的硝酸盐溶液显酸性,原因是铵根离子水解显酸性,反应的离子方程式为:NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+,故答案为:NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
举一反三
无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去).已知:A、C、D是常见的气体单质,F气体极易溶于水,且液态常做致冷剂.

魔方格

(1)写出化学式F______,写出电子式G______;
(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象______;
(3)D单质和E溶液反应,生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分,写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式______、______.
(4)工业上电解B溶液制得一系列化工原料,写出其电解的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目______.
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如图所示,A、B、C、D、G是五种常见单质,其中A、G为气体.化合物R在常温下呈液态,F为黑色晶体,H为淡黄色粉末,I是玻璃工业的一种原料,图中部分生成物已略去.试回答下列问题:
(1)H的电子式:______;
(2)写出化学反应方程式:
反应①______;
反应③______;
(3)C与T溶液反应的离子方程式:______;
(4)5.4gC在G中燃烧放出166.9kJ热量,反应②的热化学方程式为:______.魔方格
题型:不详难度:| 查看答案
已知与外加电源正极相连的电极为电解池的阳极,与外加电源负极相连的电极为电解池的阴极,在以石墨为电极电解时,电解质溶液中的阴离子在阳极发生氧化反应,电解质溶液中的阳离子在阴极发生还原反应,又知阳离子得电子的能力与其对应金属的金属活动性顺序相反(注意:Fe3+>Cu2+>Fe2+),阴离子失电子的能力为S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-.如图所示:以石墨为电极电解A的水溶液,并做下面一系列实验,试根据实验现象完成下列问题.电解质A的水溶液焰色反应呈浅紫色.
魔方格

(1)写出A的化学式为______,E的名称为______.
(2)I与F作用的离子方程式是______
(3)G加入L后产生的白色沉淀到生成红褐色沉淀H的化学方程式:______
(4)用两个最直接的离子方程式来证明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性强弱顺序是Fe3+>Cu2+>Fe2+
①______,②______.
题型:辽宁模拟难度:| 查看答案
A~J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物,其转化关系如图.
已知A在工业上常用作耐火材料,C、D、G、I为短周期元素形成的单质,D、G、I常温下为气态;形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍;B在焰色反应中呈紫色(透过蓝色钴玻璃),L是目前应用最广泛的金属.请回答下列问题:
魔方格

(1)若K为红棕色粉末,则引发C与K反应的操作为______
(2)写出电解E水溶液的化学方程式______.
(3)J与H反应的离子方程式为______.若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应,且不考虑C+K→A+L的变化时,为了最终得到J,则A、B的物质的量之比为______.
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(1)水是生命之源,它与我们的生活密切相关.在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂.水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+).下列对上述过程的描述不合理的是(______ )
A.水分子中原氧原子与氢原子之间的化学键发生了改变      B.微粒的形状发生了改变               
C.微粒的化学性质发生了改变                            D.微粒中的键角发生了改变
(2)随着人类对水的研究的不断深入,水的应用也越来越广泛.研究人员最近发现,在一定的实验条件下,给水施加一个弱电场,在20℃、1个大气压下,水可以结成冰,称为“热冰”.“热冰”有许多实用价值,如开发新药、用于纳米打印机等,还可能用来______(填写序号)
A.代替干冰    B.防止冰川熔化    C.在室温下制作冰雕      D.建室温溜冰场
(3)在灾害性事故中,骨折时有发生,通常用石膏来固定骨折部位.石膏可分为熟石膏(CaSO4
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H2O,一种白色粉末)和生石膏(CaSO4•2H2O,一种坚硬的固体)两种,医生使用的石膏是______(填分子式或名称).石膏定型时发生的化学反应方程式______.
(4)火星探测车在火星大气中检测到了气体A.资料显示,A分子是三原子分子,其相对分子质量为60,在地球环境下A易分解.粉未状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和二种硫酸氢盐,生成物的物质的量之比是1:1:1.则气体A的结构式是______.
(5)新型离子化合物[HC60]+[CB11H60Cl60]-是一种功能材料.它可以用超酸H(CB11H60Cl60)和C60反应,使C60得到质子来制取.该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似,课本中的这个反应是(写一个化学方程式)______.
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