如图所示,A、B、C、D、G是五种常见单质,其中A、G为气体.化合物R在常温下呈液态,F为黑色晶体,H为淡黄色粉末,I是玻璃工业的一种原料,图中部分生成物已略去

如图所示,A、B、C、D、G是五种常见单质,其中A、G为气体.化合物R在常温下呈液态,F为黑色晶体,H为淡黄色粉末,I是玻璃工业的一种原料,图中部分生成物已略去

题型:不详难度:来源:
如图所示,A、B、C、D、G是五种常见单质,其中A、G为气体.化合物R在常温下呈液态,F为黑色晶体,H为淡黄色粉末,I是玻璃工业的一种原料,图中部分生成物已略去.试回答下列问题:
(1)H的电子式:______;
(2)写出化学反应方程式:
反应①______;
反应③______;
(3)C与T溶液反应的离子方程式:______;
(4)5.4gC在G中燃烧放出166.9kJ热量,反应②的热化学方程式为:______.魔方格
答案
“A、G为气态单质”,且能相互化合生成R(液态),则R为H2O;A、G、分别为H2和O2中的一种,再结合“G+B(单质)→H(淡黄色粉末)”可推知A、B、G、H依次为H2、Na、O2
Na2O2;T为NaOH.
“D(单质)分别与G(O2)、R(H2O)反应,都可生成F(黑色晶体)”,可知D为金属单质且为Fe,F为Fe3O4
“C(单质)+G(O2)→M,且M可以与T(NaOH反应)”则M必为酸性或两性氧化物.再结合F(Fe3O4)与C生成M(C的氧化物)的反应可知该反应为铝热反应,故可推知C、M、N依次为Al、
Al2O3、NaAlO2
“I为玻璃工业的(三种)原料之一”,且可以分别由H(Na2O2)、T(NaOH)得到,则I为Na2CO3,E为CO2
(1)H为Na2O2,为离子化合物,电子式为

魔方格

,故答案为:

魔方格


(2)①F为Fe3O4,R为H2O,D为为Fe,该反应为Fe和水的反应,化学方程式为,3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2,故答案为:3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
②反应③为Na2CO3和Al2O3的反应,生成NaAlO2,反应的化学方程式为Na2CO3+Al2O3
 高温 
.
 
2NaAlO2+CO2↑,故答案为:Na2CO3+Al2O3
 高温 
.
 
2NaAlO2+CO2↑;
(3)C为Al,能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)C为Al,G为O2,Al与O2反应生成Al2O3,反应的化学方程式为4Al+3O2
 点燃 
.
 
2Al2O3,当n(Al)=
5.4g
27g/mol
=0.2mol时,放出166.9kJ热量,则4molAl反应放出3338kJ的热量,反应②的热化学方程式为4Al(S)+3O2(g)=2Al2O3(S)△H=-3338kJ/mol,
故答案为:4Al(S)+3O2(g)=2Al2O3(S)△H=-3338kJ/mol.
举一反三
已知与外加电源正极相连的电极为电解池的阳极,与外加电源负极相连的电极为电解池的阴极,在以石墨为电极电解时,电解质溶液中的阴离子在阳极发生氧化反应,电解质溶液中的阳离子在阴极发生还原反应,又知阳离子得电子的能力与其对应金属的金属活动性顺序相反(注意:Fe3+>Cu2+>Fe2+),阴离子失电子的能力为S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-.如图所示:以石墨为电极电解A的水溶液,并做下面一系列实验,试根据实验现象完成下列问题.电解质A的水溶液焰色反应呈浅紫色.
魔方格

(1)写出A的化学式为______,E的名称为______.
(2)I与F作用的离子方程式是______
(3)G加入L后产生的白色沉淀到生成红褐色沉淀H的化学方程式:______
(4)用两个最直接的离子方程式来证明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性强弱顺序是Fe3+>Cu2+>Fe2+
①______,②______.
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A~J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物,其转化关系如图.
已知A在工业上常用作耐火材料,C、D、G、I为短周期元素形成的单质,D、G、I常温下为气态;形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍;B在焰色反应中呈紫色(透过蓝色钴玻璃),L是目前应用最广泛的金属.请回答下列问题:
魔方格

(1)若K为红棕色粉末,则引发C与K反应的操作为______
(2)写出电解E水溶液的化学方程式______.
(3)J与H反应的离子方程式为______.若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应,且不考虑C+K→A+L的变化时,为了最终得到J,则A、B的物质的量之比为______.
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(1)水是生命之源,它与我们的生活密切相关.在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂.水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+).下列对上述过程的描述不合理的是(______ )
A.水分子中原氧原子与氢原子之间的化学键发生了改变      B.微粒的形状发生了改变               
C.微粒的化学性质发生了改变                            D.微粒中的键角发生了改变
(2)随着人类对水的研究的不断深入,水的应用也越来越广泛.研究人员最近发现,在一定的实验条件下,给水施加一个弱电场,在20℃、1个大气压下,水可以结成冰,称为“热冰”.“热冰”有许多实用价值,如开发新药、用于纳米打印机等,还可能用来______(填写序号)
A.代替干冰    B.防止冰川熔化    C.在室温下制作冰雕      D.建室温溜冰场
(3)在灾害性事故中,骨折时有发生,通常用石膏来固定骨折部位.石膏可分为熟石膏(CaSO4
1
2
H2O,一种白色粉末)和生石膏(CaSO4•2H2O,一种坚硬的固体)两种,医生使用的石膏是______(填分子式或名称).石膏定型时发生的化学反应方程式______.
(4)火星探测车在火星大气中检测到了气体A.资料显示,A分子是三原子分子,其相对分子质量为60,在地球环境下A易分解.粉未状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和二种硫酸氢盐,生成物的物质的量之比是1:1:1.则气体A的结构式是______.
(5)新型离子化合物[HC60]+[CB11H60Cl60]-是一种功能材料.它可以用超酸H(CB11H60Cl60)和C60反应,使C60得到质子来制取.该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似,课本中的这个反应是(写一个化学方程式)______.
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一种白色晶体A极易溶于水,将A配成溶液进行实验,实验现象及转化关系如下列框图所示:

魔方格

其中A为正盐,气体D能使品红溶液褪色,气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.试回答下列问题:
(1)写出下列物质化学式:A:______;C:______;
(2)写出下列反应的离子方程式:
①溶液E和氢氧化钠固体共热:______.
②A和新制氯水:______.
(3)请设计实验,依次证明某钠盐溶液中含有SO32-、SO42-、Cl-:______.
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A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大,A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐;B、C、D同周期,它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水,B和D可组成化合物BD.回答下列问题:
(1)A元素的气态氢化物的结构式为:______.D的最高价氧化物对应水化物的化学式:______.
(2)在工业上常用______法制备单质C(填金属的冶炼方法)
(3)C、D组成的化合物溶于水的离子方程式:______.
(4)B、C最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为:______.
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