(1)水是生命之源,它与我们的生活密切相关.在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂.水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+).下列对
题型:不详难度:来源:
(1)水是生命之源,它与我们的生活密切相关.在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂.水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+).下列对上述过程的描述不合理的是(______ ) A.水分子中原氧原子与氢原子之间的化学键发生了改变 B.微粒的形状发生了改变 C.微粒的化学性质发生了改变 D.微粒中的键角发生了改变 (2)随着人类对水的研究的不断深入,水的应用也越来越广泛.研究人员最近发现,在一定的实验条件下,给水施加一个弱电场,在20℃、1个大气压下,水可以结成冰,称为“热冰”.“热冰”有许多实用价值,如开发新药、用于纳米打印机等,还可能用来______(填写序号) A.代替干冰 B.防止冰川熔化 C.在室温下制作冰雕 D.建室温溜冰场 (3)在灾害性事故中,骨折时有发生,通常用石膏来固定骨折部位.石膏可分为熟石膏(CaSO4•H2O,一种白色粉末)和生石膏(CaSO4•2H2O,一种坚硬的固体)两种,医生使用的石膏是______(填分子式或名称).石膏定型时发生的化学反应方程式______. (4)火星探测车在火星大气中检测到了气体A.资料显示,A分子是三原子分子,其相对分子质量为60,在地球环境下A易分解.粉未状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和二种硫酸氢盐,生成物的物质的量之比是1:1:1.则气体A的结构式是______. (5)新型离子化合物[HC60]+[CB11H60Cl60]-是一种功能材料.它可以用超酸H(CB11H60Cl60)和C60反应,使C60得到质子来制取.该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似,课本中的这个反应是(写一个化学方程式)______. |
答案
(1)A.水分子中原氧原子与氢原子之间的化学键仍为极性共价键,没有发生改变,故A错误; B.H2O为V形分子,H3O+含有3个δ键,含有1个孤电子对,为三角锥型,二者微粒的形状不同,发生了改变,故B正确; C.H2O为中性分子,H3O+呈酸性,微粒的化学性质不同,发生了改变,故C正确; D.两种微粒的立体构型不同,键角不同,故D正确. 故答案为:A (2)热冰在常温下形成固体,不具有熔化而吸收热量的效果,则A、B错误,在常温下为固体,可用来在室温下制作冰雕,建室温溜冰场, 故答案为:CD; (3)熟石膏具有吸水作用,可与反应生成CaSO4•2H2O而定型, 反应的化学方程式为2CaSO4•H2O+3H2O=2CaSO4•2H2O, 故答案为:熟石膏;2CaSO4•H2O+3H2O=2CaSO4•2H2O; (4)由题意可知,反应的化学方程式为KSCN+H2O+2H2SO4=KHSO4+NH4HSO4+A,由质量守恒可知A为SCO,结构式为S=C=O, 故答案为:S=C=O; (5)H(CB11H60Cl60)和C60反应生成离子化合物[HC60]+[CB11H60Cl60]-,从反应信息可知形成配位键且全部由非金属元素组成的离子化合物,类似NH3+HCl=NH4Cl的反应, 故答案为:NH3+HCl=NH4Cl. |
举一反三
一种白色晶体A极易溶于水,将A配成溶液进行实验,实验现象及转化关系如下列框图所示:
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其中A为正盐,气体D能使品红溶液褪色,气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.试回答下列问题: (1)写出下列物质化学式:A:______;C:______; (2)写出下列反应的离子方程式: ①溶液E和氢氧化钠固体共热:______. ②A和新制氯水:______. (3)请设计实验,依次证明某钠盐溶液中含有SO32-、SO42-、Cl-:______. |
A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大,A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐;B、C、D同周期,它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水,B和D可组成化合物BD.回答下列问题: (1)A元素的气态氢化物的结构式为:______.D的最高价氧化物对应水化物的化学式:______. (2)在工业上常用______法制备单质C(填金属的冶炼方法) (3)C、D组成的化合物溶于水的离子方程式:______. (4)B、C最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为:______. |
已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物,A中某元素的质量分数为75%,C、J同为第二周期元素的气态氢化物,X为无色液体,D具有两性.反应生成的水均已略去.它们有如图所示的关系.
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(1)写出A的化学式:______,B的电子式:______. (2)反应③中每生成lmolF,转移电子的数目为:______. (3)反应④的化学方程式为:______. (4)写出G溶液与过量H气体反应的离子方程式为:______. |
根据下列框图回答有关问题(答题时,方程式中的E用所对应的元素符号表示):
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已知:Na2EO2溶于过量的新制氯水,形成黄色溶液,向该溶液中滴加KSCN溶液立即出现红色,振荡,一段时间后,红色褪去. (1)A的电子式为______. (2)写出反应②的化学方程式______. (3)写出Na2EO2与新制氯水反应的离子方程式______. (4)一段时间后红色褪去的原因可能是: ①E元素被氯水氧化为更高价态的物质;②______. |
现有A、B、C、D四种元素,其原子序数依次递增.已知,A、C为短周期非金属元素,其单质在常温下均为气体,两单质混合见光爆炸生成AC,AC溶液显强酸性.B、D为金属元素,B的原子序数为D的一半,D与C2和AC溶液反应分别得DC3和DC2,烧碱溶液不能与D单质反应,而能与B单质反应.请回答下列问题: (1)C的原子结构示意图为______;B在周期表中的位置是______. (2)用电子式表示AC的形成过程______. (3)写出B单质与NaOH溶液反应的离子方程式______. (4)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,右图是该方法处理污水的实验装置示意图(B、D金属单质作电极).实验过程中,污水的pH始终保持在5.0~6.0之间.接通电源后,阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去,起到浮选净化作用;阳极产生的沉淀具有吸附性,吸附污物而沉积,起到凝聚净化作用.阳极的电极反应有两个,分别是2H2O-4e-=4H++O2↑和______.阳极区生成沉淀的离子方程式是______. (5)一定条件下,2mol B与3mol D的氧化物W恰好反应,则W的化学式______.![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200116/20200116012521-46487.png) |
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