三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体,它是氨和氟(F2)在一定条件下直接反应得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F,下列有关NF3的叙述正确的是(
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三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体,它是氨和氟(F2)在一定条件下直接反应得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F,下列有关NF3的叙述正确的是( )A.NF3的氧化性比F2强 | B.NF3的还原性比NH3强 | C.NF3中的原子最外层均达8电子 | D.该反应过程转移了6 mol电子。 |
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答案
C |
解析
试题分析:A. 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物,F2的氧化性比NF3强;B.根据还原剂的还原性大于还原产物,NH3的还原性比NF3强;C. NF3中的原子最外层均达8电子;D. 每生成1mol NF3,该反应过程转移了6 mol电子。 |
举一反三
某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。
实验记录如下:
| 实验操作
| 实验现象
| I
| 打开活塞a,滴加氯水,关闭活塞a
| A中溶液变为红棕色。
| II
| 吹入热空气
| A中红棕色明显变浅;B中有气泡,产生大量白色沉淀,混合液颜色无明显变化。
| III
| 停止吹入空气,打开活塞b,逐滴加入H2O2溶液
| 开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色。
| 请回答下列问题: (1)A中反应的离子方程式是 。 (2)实验操作II吹入热空气的目的是 。 (3)装置C的作用是 ,C中盛放的药品是 。 (4)实验操作III,混合液逐渐变成红棕色,其对应的离子方程式 。 (5)由上述实验得出的结论是 。 (6)实验反思: ①有同学认为实验操作II吹入的热空气,会干扰(5)中结论的得出,你认为是否干扰,理由是 。 ②实验操作III,开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可): 。 |
为验证氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略,气密性已经检验完毕)
实验过程: Ⅰ.打开弹簧夹K1-K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,单后关闭K1、K2、K3 . Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热. Ⅲ.当B中的溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2. Ⅳ.打开活塞b,使约2ml的溶液流入D试管中,检验其中的离子. Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3. Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅵ,检验B溶液中的离子. (1)过程Ⅰ的目的是___________________________ (2)棉花中浸润的溶液为_______________________ (3)A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________ (4)用70%的硫酸支取SO2,反应速率比用98%的硫酸块,原因是___________________ (5)过程Ⅳ中检验B溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________ (6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化Cl2>Fe3+>SO2的是
| 过程Ⅳ B溶液中含有的离子
| 过程Ⅵ B溶液中含有的离子
| 甲
| 有Fe3+无Fe2+
| 有SO42-
| 乙
| 既有Fe3+又有Fe2+
| 有SO42-
| 丙
| 有Fe3+无Fe2+
| 有Fe2+
| (7)进行实验过程Ⅴ时,B中的溶液颜色由黄色变为红棕色,停止通气,放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。 查阅资料:Fe2+(aq)+SO32-(aq) FeSO3(s) 提出假设:FeCl3和SO2的反应经历了中间产物FeSO3,溶液的红棕色是FeSO3(墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合颜色。 某同学设计如下实验,正式该假设的成立:
溶液E和F分别是___________、_______________ 请用化学平衡原理解释步骤3红棕色溶液变为浅绿色的原因___________________________ |
对实验过程中出现的异常现象进行探究,是实施素质教育、培养创新精神的有效途经。 【实验1】用下图实验装置进行铜与浓硫酸的反应,实验中发现试管内除了产生白色硫酸铜固体外,在铜丝表面还有黑色固体甲生成,甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查阅资料:CuS和Cu2S均为黑色固体,常温下都不溶于稀盐酸,在空气中煅烧,均转化为CuO和SO2。为了探究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如下实验:
(1)上述实验装置除了有尾气吸收装置外,还有一个显著的优点是 。 (2)固体乙在空气中煅烧时,使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外,还必须有 。 (3)确定乙是否煅烧完全的操作是 。 (4)煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为 。 【实验2】某化学兴趣小组设计了如下实验装置(尾气吸收装置未画出),探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱。
(5)根据下列实验操作和现象,填写实验结论。
实验操作
| 实验现象
| 结论
| 打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸;然后关闭活塞a,点燃酒精灯。
| D装置中:溶液变红 E装置中:水层溶液变黄, 振荡后,CCl4层无明显变化。
| Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为:
| (6)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了异常的变化:D装置中,红色慢慢褪去;E装置中,CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色。 为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:
ⅰ.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性:Cl2>(SCN)2。 ⅱ.Cl2和Br2反应生成的BrCl呈红色,沸点约5℃,与水发生水解反应。 ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。
| ①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因____ ; 请设计简单实验证明上述解释 。 ②欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因 。 |
由反应:①Tl3++2Ag→Tl++2Ag+;②Fe+Cu2+→Fe2++Cu;③2Ag++Cu→Cu2++2Ag 得出的结论正确的是 A.氧化性:Ag+>Tl3+>Cu2+>Fe2+ | B.还原性: Fe>Cu>Ag>Tl | C.氧化性:Tl 3+>Ag+>Cu 2+>Fe 2+ | D.还原性: Tl +>Ag>Cu>Fe |
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下列物质性质的比较,正确的是 A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3>H2CO3 | B.熔点:K>Na>Li | C.同条件下,同浓度溶液的pH值:NaHCO3>Na2CO3 | D.还原性:S2->Br->I- |
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