分析下列反应:5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O,据此作答:(1)标出该反应中电子的转移方向和数目:5KC
题型:不详难度:来源:
分析下列反应:5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O,据此作答: (1)标出该反应中电子的转移方向和数目: 5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O (2)该反应的氧化剂是 。 (3)该反应的氧化产物与还原产物的质量比是 。 (4)当反应生成0.3 mol Cl2时,则转移的电子的物质的量是 。 |
答案
(6分)(1)(2分) (双线桥表示也给分) (2)KClO3(1分); (3)5∶1(1分); (4)0.5 mol(2分) |
解析
试题分析:根据方程式可知,在反应中氯化钾中氯元素的化合价从-1价升高到0价,氯酸钾中氯元素的化合价从+5价,降低到0价,所以氧化剂是氯酸钾。氧化产物和还原产物都是氯气,由于还原剂和氧化剂的物质的量之比是5:1,则反应的氧化产物与还原产物的质量比是5∶1。每生成3mol氯气,转移5mol电子,则当反应生成0.3 mol Cl2时,转移的电子的物质的量是0.5mol。 点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况,然后依据有关的概念判断即可。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。 |
举一反三
常温下,在下列溶液中发生如下反应:
由此判断,下列说法错误的是A.溶液中不可能发生反应 | B.Z2元素在(1)(3)反应中均做还原剂 | C.氧化性由强到弱顺序是 | D.X2+是XO4还原产物 |
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常温下,在溶液中可发生以下反应: ①16H+ +10Z-+2XO4-=== 2X2+ +5Z2 +8H2O, ②2M2++R2 ===2M3++ 2R-, ③2 R-+Z2 ===R2 +2Z-,由此判断下列说法不正确的是( )A.常温下反应2M2+ + Z2 ===2M3+ + 2Z-可以自发进行 | B.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原 | C.氧化性强弱顺序为: XO4- < Z2 < R2 < M3+ | D.还原性强弱顺序为: X2+ < Z- < R- < M2+ |
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氢硫酸在空气中有如此反应:2H2S+O2==2S↓+2 H2O,下列不正确的是( )A.属于置换反应 | B.还原性:H2O> H2S | C.氧化性:O2> S | D.酸性:H2S> H2O |
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已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ< Fe2+< H2O2< Iˉ< SO2。则下列反应不能发生的是A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+ | B.Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl | C.H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2O | D.2I2+H2O2=2H2O+O2↑+4 Iˉ |
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三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体,它是氨和氟(F2)在一定条件下直接反应得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F,下列有关NF3的叙述正确的是( )A.NF3的氧化性比F2强 | B.NF3的还原性比NH3强 | C.NF3中的原子最外层均达8电子 | D.该反应过程转移了6 mol电子。 |
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