单质X和Y相互反应生成X2+Y2-。现有下列叙述:①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2-具有还原性、⑥X2+具有氧化性、⑦Y的氧
题型:不详难度:来源:
单质X和Y相互反应生成X2+Y2-。现有下列叙述:①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2-具有还原性、⑥X2+具有氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强,其中正确的是( ) |
答案
B |
解析
试题分析:由单质X和Y相互反应生成X2+Y2-可以知道,X的化合价升高了,所以X被氧化,为还原剂,具有还原性,其氧化后的离子具有氧化性,Y的化合价降低了,所以Y被还原,为氧化剂,具有氧化性,其还原后的离子具有还原性,根据氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂,还原剂的还原性大于右边的还原剂可以知道的氧化性比X2+的氧化性强,所以以上叙述正确的是①④⑤⑥⑦。 点评:本题考查了氧化还原反应的基础知识,氧化还原反应是高考考查的重点和难点,该题要掌握氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂,还原剂的还原性大于右边的还原剂。 |
举一反三
根据以下几个反应:①Cl2+2KI2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl22FeCl3 ③2FeCl3+2KI2KCl+I2 +2FeCl2 ④I2+SO2+2H2O2H2SO4+2HI 判断氧化性由强到弱的顺序是( )A.Cl2>I2>Fe3+>SO2 | B.Cl2>Fe3+>I2>SO2 | C.Cl2>Fe3+>SO2>I2 | D.Fe3+>I2>Cl2>SO2 |
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常温下,在溶液中可发生以下反应:①16H++10Z-+2===2X2++5Z2+8H2O,②2M2++R2===2M3++2R-,③2R-+Z2===R2+2Z-,由此判断下列说法错误的是( )A.氧化性强弱顺序为:<Z2<R2<M3+ | B.还原性强弱顺序为:X2+<Z-<R-<M2+ | C.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原 | D.常温下可发生反应2M2++Z2===2M3++2Z- |
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根据同一氧化还原反应对比氧化性、还原性强弱的原理,请设计一个实验证明铁离 子的氧化性强于铜离子 。 |
(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等通称为拟卤素,它们的性质与卤素相似,氧化性强弱顺序是:(OCN)2>Cl2>(CN)2>(SCN)2>I2,写出下列反应的方程式 (1)(OCN)2 + KI (2)AgCN (3)(SCN)2 + H2O |
从海水中提取溴的过程中涉及到反应:Br2 + SO2 + 2H2O =" 2HBr" + H2SO4,下列说法正确的是A.Br2在反应中被氧化 | B.SO2在反应中表现还原性 | C.H2SO4是还原产物 | D.1 mol氧化剂在反应中失去2 mol电子 |
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