根据同一氧化还原反应对比氧化性、还原性强弱的原理,请设计一个实验证明铁离子的氧化性强于铜离子
题型:不详难度:来源:
根据同一氧化还原反应对比氧化性、还原性强弱的原理,请设计一个实验证明铁离 子的氧化性强于铜离子 。 |
答案
将铜粉加入到氯化铁溶液中,溶液变蓝色,证明铁离子的氧化性强于铜离子。 |
解析
试题分析:根据氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂,还原剂的还原性大于右边的还原剂,可以设计如下实验:将铜粉加入到氯化铁溶液中,溶液变蓝色,证明铁离子的氧化性强于铜离子。 点评:本题考查了氧化还原反应的运用,该考点是高考考查的重点,本题难度适中。关键是要掌握氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂,还原剂的还原性大于右边的还原剂。 |
举一反三
(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等通称为拟卤素,它们的性质与卤素相似,氧化性强弱顺序是:(OCN)2>Cl2>(CN)2>(SCN)2>I2,写出下列反应的方程式 (1)(OCN)2 + KI (2)AgCN (3)(SCN)2 + H2O |
从海水中提取溴的过程中涉及到反应:Br2 + SO2 + 2H2O =" 2HBr" + H2SO4,下列说法正确的是A.Br2在反应中被氧化 | B.SO2在反应中表现还原性 | C.H2SO4是还原产物 | D.1 mol氧化剂在反应中失去2 mol电子 |
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分析下列反应:5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O,据此作答: (1)标出该反应中电子的转移方向和数目: 5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O (2)该反应的氧化剂是 。 (3)该反应的氧化产物与还原产物的质量比是 。 (4)当反应生成0.3 mol Cl2时,则转移的电子的物质的量是 。 |
常温下,在下列溶液中发生如下反应:
由此判断,下列说法错误的是A.溶液中不可能发生反应 | B.Z2元素在(1)(3)反应中均做还原剂 | C.氧化性由强到弱顺序是 | D.X2+是XO4还原产物 |
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常温下,在溶液中可发生以下反应: ①16H+ +10Z-+2XO4-=== 2X2+ +5Z2 +8H2O, ②2M2++R2 ===2M3++ 2R-, ③2 R-+Z2 ===R2 +2Z-,由此判断下列说法不正确的是( )A.常温下反应2M2+ + Z2 ===2M3+ + 2Z-可以自发进行 | B.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原 | C.氧化性强弱顺序为: XO4- < Z2 < R2 < M3+ | D.还原性强弱顺序为: X2+ < Z- < R- < M2+ |
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