根据以下几个反应：①Cl2+2KI2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2KI2KCl+I2 +2FeCl2 ④I2+SO2+2

题型：不详难度：来源：

根据以下几个反应：①Cl₂+2KI

2KCl+I₂ ②2FeCl₂+Cl₂

2FeCl₃
③2FeCl₃+2KI

2KCl+I₂ +2FeCl₂ ④I₂+SO₂+2H₂O

2H₂SO₄+2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是( )

A．Cl₂>I₂>Fe³⁺>SO₂	B．Cl₂>Fe³⁺>I₂>SO₂
C．Cl₂>Fe³⁺>SO₂>I₂	D．Fe³⁺>I₂>Cl₂>SO₂

答案

解析

试题分析：氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还原剂，①Cl₂+2KI

2KCl+I₂中，氧化性Cl₂>I₂，②2FeCl₂+Cl₂

2FeCl₃中，氧化性Cl₂>Fe³⁺，③2FeCl₃+2KI

2KCl+I₂ +2FeCl₂中，氧化性Fe³⁺>I₂，④I₂+SO₂+2H₂O

2H₂SO₄+2HI中，氧化性I₂>SO₂，所以本题的氧化性由强到弱的顺序是Cl₂>Fe³⁺>I₂>SO₂，所以本题的答案为B。
点评：本题考查了氧化还原反应知识，根据给出的化学方程式来判断物质的氧化性，氧化还原反应是高考考查的重点和难点，该题要掌握氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还原剂。本题难度不大。

举一反三

常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H^＋＋10Z^－＋2

===2X²^＋＋5Z₂＋8H₂O，②2M²^＋＋R₂===2M³^＋＋2R^－，③2R^－＋Z₂===R₂＋2Z^－，由此判断下列说法错误的是( )

A．氧化性强弱顺序为：

<Z₂<R₂<M³^＋

B．还原性强弱顺序为：X²^＋<Z^－<R^－<M²^＋

C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

D．常温下可发生反应2M²^＋＋Z₂===2M³^＋＋2Z^－

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根据同一氧化还原反应对比氧化性、还原性强弱的原理，请设计一个实验证明铁离
子的氧化性强于铜离子
。

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（CN）₂、（OCN）₂、（SCN）₂等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：（OCN）₂＞Cl₂＞（CN）₂＞（SCN）₂＞I₂，写出下列反应的方程式
（1）（OCN）₂+ KI

（2）AgCN

（3）（SCN）₂+ H₂O

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从海水中提取溴的过程中涉及到反应：Br₂ + SO₂ + 2H₂O =" 2HBr" + H₂SO₄，下列说法正确的是

A．Br₂在反应中被氧化

B．SO₂在反应中表现还原性

C．H₂SO₄是还原产物

D．1 mol氧化剂在反应中失去2 mol电子

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分析下列反应：5KCl + KClO₃ + 3H₂SO₄ = 3Cl₂↑+ 3K₂SO₄ + 3H₂O，据此作答：
（1）标出该反应中电子的转移方向和数目：
5KCl + KClO₃ + 3H₂SO₄ = 3Cl₂↑+ 3K₂SO₄ + 3H₂O
（2）该反应的氧化剂是         。
（3）该反应的氧化产物与还原产物的质量比是          。
（4）当反应生成0.3 mol Cl₂时，则转移的电子的物质的量是            。

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