已知:①硫酸比次氯酸稳定;②高氯酸是比硫酸更强的酸;③S2﹣易被氯气氧化;④氯化氢比硫化氢稳定;⑤稀盐酸不跟铜反应,浓硫酸能跟铜反应。上述叙述中可说明氯元素比硫
题型:不详难度:来源:
已知:①硫酸比次氯酸稳定;②高氯酸是比硫酸更强的酸;③S2﹣易被氯气氧化;④氯化氢比硫化氢稳定;⑤稀盐酸不跟铜反应,浓硫酸能跟铜反应。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是( ) |
答案
B |
解析
试题分析:非金属性强弱比较的一般规律是:①由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强。②由和氢气化合的难易程度判断:化合越容易,非金属性越强。③由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断:酸性越强,非金属越强。(除氟元素之外)。④由对应阴离子的还原性判断:还原性越强,对应非金属性越弱。⑤由置换反应判断:强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱,则非金属单质应做氧化剂,非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕,据此可知,选项②③④可以说明,其余选项不可以,答案选B。 点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和重要的考点。试题贴近高考,旨在对学生能力的培养。该题的关键是明确非金属性强弱的判断依据,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理能力。 |
举一反三
根据下列实验事实: (1)X+Y2+===X2++Y (2)Z+2H2O Z(OH)2+H2↑ (3)Z2+的氧化性比X2+弱 (4)由Y、W作电极组成的原电池反应为:Y-2e-===Y2+ 由此可知,X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是( )A.X>Y>Z>W | B.Y>X>W>Z | C.Z>X>Y>W | D.Z>Y>X>W |
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为了比较卤素单质的氧化性强弱可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如图所示仪器及药品试回答:![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200106/20200106210646-66341.jpg) (1)若所制取气体从左向右流向时上述仪器接口的连接顺序为F接G、H接______、______接______、A接E。 (2)实验开始后装置5中反应的化学方程式为______________________。 (3)装置3的作用是________________________ 反应的离子方程式为______________________________________。 (4)装置1中产生的现象是___________ 反应的离子方程式为____________________。 (5)若溴离子的还原性弱于碘离子的还原性,通过实验,卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为__________________。 |
在相同条件下,下列所给的离子中,哪一种氧化性最强 ( ) |
单质X和Y相互反应生成X2+Y2-。现有下列叙述:①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2-具有还原性、⑥X2+具有氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强,其中正确的是( ) |
根据以下几个反应:①Cl2+2KI 2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2 2FeCl3 ③2FeCl3+2KI 2KCl+I2 +2FeCl2 ④I2+SO2+2H2O 2H2SO4+2HI 判断氧化性由强到弱的顺序是( )A.Cl2>I2>Fe3+>SO2 | B.Cl2>Fe3+>I2>SO2 | C.Cl2>Fe3+>SO2>I2 | D.Fe3+>I2>Cl2>SO2 |
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