对于下列氧化还原反应,请按要求填空。 (1)Cu  +  4HNO3(浓) ===  Cu(NO3)2  +  2NO2↑  +  2H2O①氧化剂______

对于下列氧化还原反应,请按要求填空。 (1)Cu  +  4HNO3(浓) ===  Cu(NO3)2  +  2NO2↑  +  2H2O①氧化剂______

题型:不详难度:来源:
对于下列氧化还原反应,请按要求填空。
(1)Cu  +  4HNO3(浓) ===  Cu(NO3)2  +  2NO2↑  +  2H2O
①氧化剂____________②离子方程式____________________________
(2)2H2S + SO2  ===  3S↓ +  2H2
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________
②若氧化产物比还原产物多1.6g,则反应中电子转移的个数为________________
答案
(1)①HNO3   ②Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
(2)②1.204×1023或0.2NA
解析

试题分析:(1)根据反应的化学方程式可知,铜元素的化合价从0价升高到+2价,失去2个电子,硝酸中氮元素的化合价从+5价降低到+4价,得到1个电子,所以氧化剂是硝酸,该反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O。
(2)①该反应的化学方程式可知,H2S中S元素的化合价从-2价升高到0价,失去2个电子,做还原剂。SO2中S元素的化合价从+4价降低到0价,得到4个电子,做氧化剂,所以表示为
②根据2H2S + SO2  ===  3S↓ +  2H2O可知,每转移4个电子,氧化产物比还原产物多32g,所以若氧化产物比还原产物多1.6g,则反应中电子转移的物质的量为,因此电子的个数是0.2NA
点评:该题是中等难度的试题,试题注重基础,侧重能力的培养。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况,然后依据电子的得失守恒直接列式计算即可,有利于培养学生的逻辑思维能力和应试能力,以及规范的答题能力。
举一反三
已知反应式:①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+,下列各组中还原性由强到的是(   )
A.H2S 、H2SO3、I-、Br-
B.I-、Br-、H2SO3、H2S
C.H2S 、I-、Br-、H2SO3
D.I-、Br-、H2S、H2SO3

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氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是( )
A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂
C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂

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火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是        ,被氧化的元素是        ,氧化剂是           ,还原剂是       ,氧化产物是       ,还原产物是          
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为验证卤素单质氧化性的相对较弱,某小组用下图装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验过程:

Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸,A中产生黄绿色气体。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)D中四氯化碳的电子式是                             
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是                           
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是                                 
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是                     
(5)过程Ⅲ实验的目的是                                           
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根据反应:2H2S+O2=2S↓+2H2O、4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O  Na2S+I2=2NaI+S↓,判断下列物质的氧化性强弱,正确的是:         (   )
A.O2>I2>SB.H2S>NaI>H2O
C.S>I2>O2D.H2O> H2S > NaI

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