火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+C

火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+C

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火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是        ,被氧化的元素是        ,氧化剂是           ,还原剂是       ,氧化产物是       ,还原产物是          
答案
氮和硫;碳;KNO3和硫;碳 ;CO2;K2S和2NO2(前两空各2分,后四空各1分)
解析

试题分析:反应中,氮元素和硫元素化合价降低,对应的物质作氧化剂,被还原,生成还原产物;碳元素化合价升高,对应的物质作还原剂,被氧化,生成氧化产物。
点评:本题考查氧化还原反应的应用,题目较为简单。
举一反三
为验证卤素单质氧化性的相对较弱,某小组用下图装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验过程:

Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸,A中产生黄绿色气体。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)D中四氯化碳的电子式是                             
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是                           
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是                                 
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是                     
(5)过程Ⅲ实验的目的是                                           
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根据反应:2H2S+O2=2S↓+2H2O、4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O  Na2S+I2=2NaI+S↓,判断下列物质的氧化性强弱,正确的是:         (   )
A.O2>I2>SB.H2S>NaI>H2O
C.S>I2>O2D.H2O> H2S > NaI

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证明卤族元素的非金属性强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检查)。

实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是                                    
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是                                        
(3)为验证溴的氧化性强于碘,过程 Ⅳ 的操作和现象是                          
                                                                      
(4)过程Ⅲ实验的目的是                                                  
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,原子半径逐渐      ,得电子能力逐渐______。
考查知识点:卤素单质氧化性强弱的比较,对应实验原理、操作、现象的描述,从结构上理解氧化性递变的原因。
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已知反应 ①2BrO3+ Cl2 =Br2 +2ClO3 ;②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl
③ClO3+5Cl+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是(  )
A.BrO3>ClO3>Cl2>IO3B.BrO3 >Cl2>C1O3>IO3
C.ClO3>BrO3>IO3>Cl2D.Cl2>BrO3>C1O 3>IO3

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(1)某学生用KMnO4制备氯气,反应方程式如下:
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2 + 8H2O  
当有15.8g KMnO4参加反应时,消耗      molHCl,其中被氧化的HCl有        mol,有        mol电子转移,标准状况下生成Cl 2的体积为         L。
(2)生成的氯气缓慢通入KI-淀粉溶液中,出现蓝色,离子方程式为             ,若氯气用量(物质的量)达到KI的3倍时,蓝色完全消失,已知此时生成物中含碘物质只有一种,那么该物质中碘的化合价为              
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