证明卤族元素的非金属性强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检查)。实验过程:Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液
题型:不详难度:来源:
证明卤族元素的非金属性强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检查)。
实验过程: Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。 Ⅳ.…… (1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 (2)B中溶液发生反应的离子方程式是 。 (3)为验证溴的氧化性强于碘,过程 Ⅳ 的操作和现象是 。 (4)过程Ⅲ实验的目的是 。 (5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,原子半径逐渐 ,得电子能力逐渐______。 考查知识点:卤素单质氧化性强弱的比较,对应实验原理、操作、现象的描述,从结构上理解氧化性递变的原因。 |
答案
(1) KI淀粉试纸变蓝 (2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl- (3)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色 (4)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 (5)增大,减弱 |
解析
试题分析:(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是KI淀粉试纸变蓝,Cl2+2I-=2Cl-+I2 ,I2遇淀粉变蓝色。 (2)B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl- (3)为验证溴的氧化性强于碘,过程 Ⅳ 的操作和现象是打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色,其中紫红色为I2溶解在CCl4呈现的颜色。 (4) 过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。 (5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。 点评:证明卤素的氧化性强弱实验,是高一必修2中的一个重要内容,本题侧重考查学生实验探究能力和逻辑思维能力,解题的关键是紧密结合题***提供的实验图,进行合理的猜测。 |
举一反三
已知反应 ①2BrO3-+ Cl2 =Br2 +2ClO3 - ;②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是( )A.BrO3->ClO3->Cl2>IO3- | B.BrO3- >Cl2>C1O3->IO3- | C.ClO3->BrO3->IO3->Cl2 | D.Cl2>BrO3->C1O 3->IO3- |
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(1)某学生用KMnO4制备氯气,反应方程式如下: 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O 当有15.8g KMnO4参加反应时,消耗 molHCl,其中被氧化的HCl有 mol,有 mol电子转移,标准状况下生成Cl 2的体积为 L。 (2)生成的氯气缓慢通入KI-淀粉溶液中,出现蓝色,离子方程式为 ,若氯气用量(物质的量)达到KI的3倍时,蓝色完全消失,已知此时生成物中含碘物质只有一种,那么该物质中碘的化合价为 。 |
根据下列三个反应,判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2Fe2++C12=2Fe3++2C1- ③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA.Fe3+>C12>MnO4- | B.Fe3+>Cl2>I2 | C.I2>Cl2>Fe3+ | D.MnO4->Cl2>Fe3+ |
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甲、乙两种非元素:①甲比乙容易与H2化合;②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应;③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强;④与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是( ) |
氯和硫都是重要的非金属元素。下列叙述不能说明氯的非金属性比硫强的是A.氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高 | B.与氢气反应时,氯气比硫更容易 | C.氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫 | D.高氯酸(HClO4)的酸性比H2SO4强 |
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