将0.01mol Cl2通入含0.03mol Br-和0.03mol I-的混合液中,再加CCl4振荡,则CCl4层的颜色是( )A.紫黑色B.橙红色C.棕色
题型:不详难度:来源:
将0.01mol Cl2通入含0.03mol Br-和0.03mol I-的混合液中,再加CCl4振荡,则CCl4层的颜色是( ) |
答案
D |
解析
I-还原性强于Br-的,所以氯气首先氧化的是I-,然后是Br-。根据电子的得失守恒可知,0.01mol氯气只能氧化0.02molI-,生成0.01mol电子碘。碘易溶在有机溶剂中,所以正确的答案选D。 |
举一反三
根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.I->Fe2+>Cl->SO2 | B.Cl->Fe2+>SO2>I- | C.Fe2+>I->Cl->SO2 | D.SO2>I->Fe2+>Cl- |
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常温下,在溶液中可以发生反应:X+2Y3+=2Y2++X2+,则下列叙述 ①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有还原性;④Y2+是氧化产物; ⑤Y2+具有还原性;⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。 以上叙述中正确的是 |
已知下列反应①;②;③ 试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是 |
由相同条件下的三个反应:2A-+B2=2B-+A2;2C-+A2=2A-+C2;2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是( )A.氧化性:A2>B2>C2>D2 | B.还原性:A->B->C->D- | C.2A-+D2=2D-+A2反应可以进行 | D.2C-+B2=2B-+C2反应不能进行 |
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向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量Cl2后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是( )A.NaCl、Na2SO3、Na2SO4 | B.NaCl、NaBr、Na2SO4 | C.NaCl、NaBr、I2 | D.NaCl、NaI、Na2SO3 |
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