在反应中3S+6KOH =2K2S+ K2SO3+3H2O,氧化剂与还原剂的质量之比是A.1∶2B.2∶1C.1∶1D.3∶2

在反应中3S+6KOH =2K2S+ K2SO3+3H2O,氧化剂与还原剂的质量之比是A.1∶2B.2∶1C.1∶1D.3∶2

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在反应中3S+6KOH =2K2S+ K2SO3+3H2O,氧化剂与还原剂的质量之比是
A.1∶2B.2∶1C.1∶1D.3∶2

答案
B
解析
硫元素的化合价从0价部分升高到+4价,作还原剂,部分降低到-2价,作氧化剂,所以根据电子的得失守恒可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶1,答案选B。
举一反三
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4 
2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I>Fe2>NOB.I>Fe2>H2SO3>NO
C.Fe2>I>H2SO3>NOD.NO>Fe2>H2SO3>I

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都具有氧化性,其氧化性能把溴从溴化物中置换出来,其余依次类推。向的混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成不可能是(  )
A.NaClB.NaCl NaBr
C.NaCl NaBr NaID.NaCl NaI

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已知I、Fe2+、SO2和H2O2均具有还原性,它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为H2O2< Fe2<I<SO2,则下列反应不能发生的是   (     )
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe3++2I =2Fe2++I2

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已知下面反应可以发生: Br2 + 2NaI ="2" NaBr + I2
Cl2+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br2则关于Cl2, Br2 ,I2氧化性强弱说法中,正确的是(  )
A.氧化性: I2>Br2 >Cl2B.氧化性: Br2 >I2>Cl2
C.氧化性: Cl2 > Br2 > I2D.氧化性: I2>Cl2 >Br2

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现有下列反应,据两式判断,还原性由强到弱的排列顺序正确的是
(1)2Fe3++2I 2Fe2++I2  (2)Cl2+2Fe2+ 2Fe3++2Cl
A.Cl>Fe2+>IB.I>Fe2+> ClC.Cl>I>Fe2+D.Fe2+>I> Cl

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