（6分）根据反应（1）2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr　（2）Cl2+2HBr＝2HCl+Br2　　　　　    （3）2KMn04+16HC

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（6分）根据反应（1）2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr　（2）Cl2+2HBr＝2HCl+Br2　　　　　    （3）2KMn04+16HC

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（6分）根据反应（1）2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr
　（2）Cl2+2HBr＝2HCl+Br2
　　　　　    （3）2KMn04+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是                      。
还原性(还原剂)由强到弱的顺序是                         。
答案
（1）氧化性（氧化剂）KMnO4>Cl2>Br2>H3PO4
（2）还原性（还原剂）P>HBr>HCl>MnCl2
解析
略
举一反三
（8分）（1）(NH4)2SO4在强热条件下，可分解生成NH3、SO2、N2、H2O.
反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为                 。
（2）将K2S跟HNO3反应，生成NO、S、KNO3、H2O，反应的化学方程式为                                          ；氧化产物是        ； 若生成2molNO，反应中电子转移的总物质的量为        mol。
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将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋，
Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列说法正确的是（    ）
A．还原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2B．氧化性：Cr2O>SO2>Fe3＋
C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂

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下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（   ）

A．Ca、MgB．Al、FeC．Fe、CuD．Hg、Ag

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常温下，H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，下列说法正确的是（       ）
A．Fe2+得电子B．H2O2被氧化
C．H2O2的氧化性比Fe3+强D．H2O既不是氧化产物也不是还原产物

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下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是                                           （   ）
A．Cl2→HClB．NaCl→Cl2C．Fe2＋→Fe3＋D．NaHCO3→CO2

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