已知I-、Fe2+、SO2、Cl-均有还原性，它们还原性的强弱顺序是：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不能发生的是（ ）A．2Fe3++SO2+2H
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已知I-、Fe2+、SO2、Cl-均有还原性，它们还原性的强弱顺序是：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不能发生的是（ ）| A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ | | B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI | | C．SO2+2Cl-+2H2O=S↓+Cl2↑+4OH- | | D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
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答案
A．二氧化硫的还原性大于亚铁离子，所以二氧化硫能氧化铁离子生成亚铁离子，能发生，故A错误；
B．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B错误；
C．若该反应发生，S元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则氯离子为还原剂，还原性强弱为Cl-＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故C正确；
D．碘离子的还原性大于亚铁离子，所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应，能发生，故D错误；
故选C． |
举一反三
根据①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O可以判断出氧化性由强到弱的顺序是（ ）| A．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ | | B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ | | C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+ | | D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+ |
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根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由强到弱的顺序是（ ）
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．| A．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ | B．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ | | C．Cu2+＞Fe3+＞Fe2+ | D．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+ |
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常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H++10C-+2XO4-=2X2++5C2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+C2=B2+2C-．下列说法错误的是（ ）| A．反应C2+2A2+=2A3++2C-可以进行 | | B．反应③是置换反应 | | C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-＞C2＞B2＞A3+ | | D．还原性由强到弱的顺序是C-＞A2+＞B-＞X2+ |
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现有下列三个氧化还原反应：
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中
（1）加入过量铁粉，反应后溶液中有______离子，没有______离子；
（2）加入过量铜粉，反应后溶液中有______离子，没有______离子． |
已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）| A．2NaW+Z2=2NaZ+W2 | B．2NaZ+Y2=2NaY+Z2 | | C．2NaY+W2=2NaW+Y2 | D．2NaZ+X2=2NaX+Z2 |
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