已知：2NaA+B2=2NaB+A2、2NaA+C2=2NaC+A2、2NaB+C2=2NaC+B2、2NaC+D2=2NaD+C2，则氧化性由强到弱的顺序是（
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已知：2NaA+B2=2NaB+A2、2NaA+C2=2NaC+A2、2NaB+C2=2NaC+B2、2NaC+D2=2NaD+C2，则氧化性由强到弱的顺序是（ ）| A．A2、B2、C2、D2 | B．B2、A2、C2、D2 | | C．C2、B2、A2、D2 | D．D2、C2、B2、A2 |
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答案
根据已知反应的离子方程式来判断如下：
①反应2A-+B2═2B-+A2中B元素的化合价降低，B2是氧化剂，A-发生氧化反应生成A2，A2是氧化产物，所以氧化性B2＞A2；
②2A-+C2═2C-+A2 中C元素的化合价降低，C2是氧化剂，A-发生氧化反应生成A2，A2是氧化产物，所以氧化性C2＞A2；
③2B-+C2═2C-+B2中C元素的化合价降低，C2是氧化剂，B-发生氧化反应生成B2，B2是氧化产物，所以氧化性C2＞B2；
④2C-+D2═2D-+C2中D元素的化合价降低，D2是氧化剂，C-发生氧化反应生成C2，C2是氧化产物，所以氧化性D2＞C2；
所以氧化性为D2＞C2＞B2＞A2．
故选D． |
举一反三
已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-，由此推断，下列说法中错误的是（ ）| A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可进行 | | B．反应③是置换反应 | | C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ | | D．还原性由强到弱顺序是Z-、B-、A2+、X2+ |
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填写下表中实验现象及结论：
| 实验操作 | 实验现象 | 离子方程式 | | ①将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，振荡后加入少量苯，振荡、静置 | | | | ②将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置 | | | 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色．
下列判断正确的为（ ）| A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe2+＞I2 | | B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 | | C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 | | D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 |
| 已知 2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）| A．Cl-＞Fe2+＞I- | B．Fe2+＞I-＞Cl- | | C．I-＞Fe2+＞Cl- | D．Fe2+＞Cl-＞I- |
| 已知：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，则下列判断正确的是（ ）| A．还原性：Ni＞Cu＞Ag | B．氧化性：Ni2+＞Cu2+＞Ag+ | | C．还原性：Ni＜Cu＜Ag | D．氧化性：Ni2+＜Ag+＜Cu2+ |
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