已知下列两个反应:①Cl2+2KI=I2+2KCl ②I2+2KClO3=Cl2+2KIO3.下列说法中不正确的是( )A.①②均属于置换反应B.①中的I2是
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已知下列两个反应:①Cl2+2KI=I2+2KCl ②I2+2KClO3=Cl2+2KIO3.下列说法中不正确的是( )A.①②均属于置换反应 | B.①中的I2是氧化产物,②中的Cl2是还原产物 | C.反应①说明KI的氧化性比KCl强 | D.反应②说明I2的还原性比Cl2强 |
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答案
A、反应Cl2+2KI=I2+2KCl是 一种单质和一种化合物反应生成新的单质和化合物的反应,属于置换反应,故A正确; B、反应Cl2+2KI=I2+2KCl中,碘元素化合价升高,被氧化,得到氧化产物I2,氯元素化合价降低,被还原,得到还原产物KCl,故B错误; C、反应①中氧化剂是Cl2,氧化性强于氧化产物I2的氧化性,故C错误; D、反应②中还原剂I2的还原性强于还原产物Cl2的还原性,故D正确. 故选BC. |
举一反三
根据下列实验现象,所得结论正确的是( )
实验 | 实验现象 | 结论 | A |
左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡 | 活动性:Al>Cu>Fe | B |
左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 | C |
白色固体先变为淡黄色,后变为黑色 | 溶解性AgCl>AgBr>Ag2S | D |
锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊 | 非金属性:Cl>C>Si | A、B、C是三种金属,根据下列①、②两个实验: ①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解; ②电解物质的量浓度相同的A2+、C2+盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极). 确定它们的还原性强弱顺序为( )A.A>B>C | B.B>C>A | C.C>A>B | D.B>A>C |
| 从下面的变化过程,推断氧化性从强到弱的顺序是( ) ①2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl ③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI.A.Cl2>Fe3+>I2>SO2 | B.Cl2>I2>Fe3+>SO2 | C.Cl2>Fe3+>SO2>I2 | D.Fe3+>I2>Cl2>SO2 |
| 下列实验设计能够成功的是( )
编号 | 实验目的 | 实验操作及现象 | A | 检验Na2O2试样是否变质为Na2CO3 | 向试样中加入盐酸,产生无色无味的气体 | B | 从碘水中萃取碘 | 向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,下层呈紫红色 | C | 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强 | NaI溶液溶液变蓝色 | D | 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质 | 向FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热煮沸,得到黄色溶液 | 下列叙述中正确的是( )A.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性 | B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 | C.失电子越多,还原性越强 | D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 |
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