下列实验设计能够成功的是（ ）
| 实验目的 | 实验步骤及现象 | | A | 检验亚硫酸钠试样是否变质 | 试样白色沉淀沉淀不溶 | | B | 检验某卤代烃是否是氯代烃 | 试样冷却出现白色沉淀 | | C | 证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强 | NaI溶液溶液变蓝色 | | D | 证明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3） | BaSO4悬浊液过滤、洗涤得固体气体 |
答案
A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，不能证明是否变质，故A错误；
B．氯代烃在碱性条件下发生水解，可加入硝酸酸化的硝酸银检验是否生成白色沉淀，故B正确；
C．稀硝酸具有强氧化性，可氧化NaI，应加稀硫酸酸化，故C错误；
D．实验方案能证明生成碳酸钡，但不能证明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3），故D错误．
故选B． |
举一反三
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．下列有关说法不正确的是（ ）| A．Cu是还原剂 | B．Fe3+是氧化剂 | | C．氧化性：Cu2+＞Fe3+ | D．该反应属于离子反应 |
| 下列装置所示的实验不能达到目的是（ ）
| A．装置①定量测定化学反应速率 | | B．装置②验证Na和水反应放热 | | C．装置③比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 | | D．装置④加热烧杯，分离SiO2和NH4Cl |
| 已知2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，如果向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（ ）| A．烧杯中有铜无铁 | B．烧杯中有铁无铜 | | C．烧杯中铁、铜都有 | D．烧杯中铁、铜都无 |
| 根据反应（1）2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr（2）Cl2+2HBr=2HCl+Br2（3）2KMn04+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O推断氧化性由强到弱的顺序是______．
还原性由强到弱的顺序是______． | 已知2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列对此反应的说法不正确的是（ ）| A．氧化产物与还原产物的物质的量比为2：1 | | B．若在标准状况下产生11.2LCl2，转移电子的物质的量为1mol | | C．上述反应说明：I2的还原性强于Cl2 | | D．上述反应属于置换反应 |
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