物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,而且还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质:①Cu与HNO3溶液 ②Fe与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4
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物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,而且还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质: ①Cu与HNO3溶液 ②Fe与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液, 由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是 |
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A.①③ B.②④ C.②③ D.③④ |
答案
A |
举一反三
常温下,在溶液中可发生以下反应: ①16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2 +8H2O, ②2M2++R2==2M3++2R-, ③2R-+Z2==R2+2Z-, 由此判断下列说法错误的是 |
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A.氧化性强弱顺序为:<Z2 <R2 <M3+ B.还原性强弱顺序为:X2+ <Z- <R- <M2+ C.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原 D.常温下可发生反应2M2++Z2==2M3++2Z- |
根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是 |
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①Cl2+2KI ==I2+2KCl ②2FeCl3+2HI==I2+2FeCl2+2HCl ③2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O==2HI+H2SO4 A.Cl2>I2>Fe3+>SO2 B.Fe3+>Cl2>I2>SO2 C.Cl2>Fe3+>I2>SO2 D.Cl2>Fe3+>SO2>I2 |
现有M、N、P、E 4种元素的单质,能发生以下反应:①在水溶液中,M+N2+===M2++N ②P+2H2O(冷)===P(OH)2+H2↑ ③N、E相连浸入稀H2SO4中,电极反应为:N-2e-===N2+,2H++2e-===H2↑ 判断它们的还原性由强到弱的顺序是 |
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A.M、N、P、E B.P、M、N、E C.M、N、E、P D.E、P、M、N |
有三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI===2FeCl2+I2+2KCl ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存,要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是 |
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A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl |
在常温下,发生下列几种反应: ①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B ③2B-+Z2=B2+2Z- 根据上述反应,判断下列结论错误的是 |
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A.溶液中可发生:Z2+2A2+=2A3++2Z- B.Z2在①③反应中为还原剂 C.氧化性强弱的顺序为:XO4->Z2>B2>A3+ D.X2+是XO4-的还原产物 |
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